Věda
Kyseliny, zásady a pH
V Brønstedově pojetí je kyselina donorem protonu a zásada jeho akceptorem. Acidobazická reakce je tedy přenosem H⁺ mezi chemickými částicemi.
pH souvisí s aktivitou vodíkových iontů v roztoku a prakticky vyjadřuje kyselost. Změna o jednu jednotku pH ideálně odpovídá desetinásobné změně aktivity vodíkových iontů, protože stupnice je logaritmická.
pH = −log₁₀ a(H⁺)
Význam kyseliny a zásady závisí na modelu
V Brønstedově–Lowryho pojetí kyselina proton odevzdává a zásada jej přijímá. Acidobazickou reakci tak lze chápat jako přenos protonu.
Lewisovo pojetí je širší a pracuje s elektronovým párem. Při klasifikaci látky je proto užitečné vědět, která definice se právě používá.