Věda
Redox: přenos elektronů
Oxidace a redukce probíhají současně. Při oxidaci se oxidační číslo atomu obvykle zvyšuje, při redukci klesá. V jednoduchém přenosu jedna částice elektrony odevzdává a druhá je přijímá.
Baterie využívají redoxní reakce tím, že prostorově oddělí dílčí reakce a přinutí elektrony procházet vnějším obvodem. Koroze je jiným příkladem redoxního děje, tentokrát obvykle nežádoucím.
mikroskopický děj → makroskopická vlastnost
Oxidace a redukce probíhají společně
Při redoxní reakci se mění oxidační čísla a v elektronovém popisu dochází k přenosu elektronů. Oxidace znamená ztrátu elektronů, redukce jejich přijetí.
Elektrony se v celkové rovnici musí vyrovnat: počet elektronů odevzdaných v jedné dílčí reakci odpovídá počtu elektronů přijatých v druhé.