Limiterende reactant
De limiterende reactant raakt volgens de stoichiometrische verhouding het eerst op en bepaalt de maximale hoeveelheid product.
Het kernidee
De limiterende reactant raakt volgens de stoichiometrische verhouding het eerst op en bepaalt de maximale hoeveelheid product.
Concreet voorbeeld
Als 2 mol H₂ nodig is per 1 mol O₂ en van beide 2 mol aanwezig is, is H₂ limiterend en blijft O₂ over.
Veelgemaakte fout
Vergelijk niet alleen massa's of molhoeveelheden; pas eerst de verhouding uit de kloppende reactievergelijking toe.
Controleer je begrip
Leg het uit zonder een uit het hoofd geleerde zin: wat verandert er fysisch en welke grootheid zou je meten?
Als 2 mol H₂ nodig is per 1 mol O₂ en van beide 2 mol aanwezig is, is H₂ limiterend en blijft O₂ over. Vergelijk niet alleen massa's of molhoeveelheden; pas eerst de verhouding uit de kloppende reactievergelijking toe.