Recerca científica
El neptuni es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
93Np
Neptuni
El neptuni és l’element 93 (Np), situat al període 7, grup — i bloc f. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Rn] 5f4 6d1 7s2.
Nombre atòmic93
Pes atòmic estàndardSense pes atòmic estàndard
Grup—
Període7
Blocf
Configuració electrònica[Rn] 5f4 6d1 7s2
Estructura electrònica
Què determina la seva química
La química dels actínids implica els orbitals 5f, 6d i 7s. Els primers membres poden presentar diversos estats d’oxidació; en els més pesants, l’estat +3 adquireix més importància.
Tots els actínids són radioactius. L’estabilitat nuclear i la semivida dels isòtops formen una part inseparable del seu estudi químic, sobretot quan només se’n disposa de quantitats minúscules.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El neptuni forma òxids, halurs i compostos de coordinació. En els actínids primerencs poden coexistir diversos estats d’oxidació; a més, la radioactivitat de tots els seus isòtops condiciona l’estudi dels compostos.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 20.20g/cm³. El punt de fusió és 913 K (639.9 °C). El punt d’ebullició és 4 447 K (4 174 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el neptuni i per a què s’utilitza
A la pràctica, el neptuni es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com recerca científica i ciència nuclear. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Ciència nuclear
El neptuni s’utilitza en recerca nuclear per estudiar reaccions, estructura del nucli o producció d’altres isòtops.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El neptuni és al període 7, grup — i bloc f. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com protoactini, urani, plutoni i americi. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificacióactínid
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 22 · 9 · 2
Densitat20.20g/cm³
Punt de fusió913 K (639.9 °C)
Punt d’ebullició4 447 K (4 174 °C)
Electronegativitat de Pauling1.36
Primera energia d’ionització604.5 kJ/mol
Afinitat electrònica45.85 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del neptuni s’associa a Edwin McMillan. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El neptuni no té un pes atòmic estàndard. No existeix una mescla isotòpica terrestre característica i estable que permeti calcular una mitjana d’abundàncies.
El neptuni no té isòtops estables. Els seus isòtops són radioactius, de manera que la semivida i el mode de desintegració són dades essencials per estudiar-lo.
Seguretat
Manipulació i exposició
El neptuni és radioactiu. El seu estudi requereix controls radiològics adequats a l’isòtop, l’activitat, el tipus de radiació i la forma química.