Ti-elektron-serien
En lille flerladet ion skaber et stærkt elektrisk felt i vand. Mg²⁺ hydratiseres derfor langt stærkere end Na⁺, selv om de har samme antal elektroner. Radius-trenden får dermed en direkte termodynamisk konsekvens.
Radius
Isoelektronisk bruges også om molekyler, eksempelvis N₂, CO og NO⁺. De kan have beslægtede orbitalmønstre, men forskellig kernefordeling giver forskellige dipoler og reaktivitet.
Bindingsenergi
Arter kan være isoelektroniske med meget forskellig nettoladning. Pointen er netop at holde elektrontallet fast og lade andre egenskaber variere.
Polariserbarhed
Hvis to isoelektroniske monatomare arter sammenlignes, bør den med større Z normalt være mindre. En modsat rækkefølge er et signal om at kontrollere radiusdefinition eller data.
Ti-elektron-serien
Når den samme elektronsky trækkes sammen af større Z, bliver den også sværere at deformere. Polariserbarheden falder typisk, mens en lille flerladet ion får høj ladningstæthed og stærk hydration. Det forklarer, hvorfor en enkel radiusserie samtidig siger noget om opløsningsenergi og evnen til at polarisere naboioner.
Isoelektronisk bruges også om molekyler, eksempelvis N₂, CO og NO⁺. De kan have beslægtede orbitalmønstre, men forskellig kernefordeling giver forskellige dipoler og reaktivitet.