Metalliline iseloom
Metalliline iseloom kirjeldab, kui tugevalt element näitab metallidele tüüpilisi omadusi: suhteliselt kerget elektronide loovutamist, katioonide teket, delokaliseeritud elektronolekuid tahkes aines ning sageli head elektrijuhtivust. See on pidev trend, mitte jäik jah/ei klassifikatsioon.
Perioodiline trend
Perioodis vasakult paremale metalliline iseloom üldiselt väheneb. Z_eff suureneb, atomic radius kahaneb ja electron removal muutub raskemaks.
Rühmas allapoole metalliline iseloom tavaliselt kasvab, sest valence electrons asuvad suurema n-ga shell'is ja on rohkem shielded.
Seos ionization energy'ga
Madal first ionization energy tähendab, et neutral atom loovutab electron'i suhteliselt kergesti, mis soosib cation formation'it ja metallilist käitumist.
See pole siiski täielik reaktsioonivõime reegel. Lattice energy, solvation, passivation ja kinetics võivad reaalses süsteemis trendi muuta.
Electronegativity ja bonding
Madala electronegativity'ga elements annavad sidemes electron density't kergemini ära kui tugevasti electronegative partners.
Puhas metal ei ole siiski ionic compound: metallic bonding tähendab extended electronic states'i, mitte lihtsat electron transfer'it ühelt aatomilt teisele.
Band picture
Metallis ühinevad väga paljud atomic orbitals tihedalt paiknevateks energy bands'ideks. Elektronid võivad olla delocalized üle suure crystal lattice'i.
Electrical conductivity sõltub sellest, kas Fermi level'i lähedal on ligipääsetavaid states'e. See on täpsem pilt kui lihtsalt 'free-electron sea'.
Metalloidid ja pooljuhid
Si ja Ge paiknevad omadustelt vahepeal. Nende conductivity sõltub tugevalt temperature'ist ja doping'ust, mistõttu semiconductor on füüsikaliselt parem kirjeldus kui 'poolmetall'.
Periodic table näitab metalliliste ja mittemetalliliste omaduste laia üleminekut, mitte teravat universaalset piiri.
Reaktiivsus pole sama mis metallicity
Alkali metals reageerivad veega rühmas üldiselt tugevamalt allapoole, kuid iga metalliline omadus ei pea järgima täpselt sama järjekorda.
Oxide layer, crystal structure, reaction kinetics ja oxidation state võivad praktilist käitumist tugevalt mõjutada.
Kuidas võrrelda
Kahe main-group element'i korral võrdle position'i, radius't, Z_eff väärtust ja first IE-d. Seejärel täpsusta, kas küsimus puudutab isolated atom'i või tahke aine property't.
'More metallic' on kasulik kvalitatiivne järeldus ainult siis, kui seod selle konkreetse observable property'ga.
Lahendatud näide
Na vs Cl
Kumb on period 3-s metallilisem?
Lahendus
Na.
Li vs Cs
Kumb group 1-s metallilisem?
Lahendus
Cs.
Si
Miks pole see tüüpiline metal?
Lahendus
Band structure annab semiconductor behavior'i.