Why are atoms different sizes?
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Lyhyt vastaus
A sodium atom is larger than a chlorine atom in the same period because effective nuclear attraction increases across the row.
Mitä oikeastaan tapahtuu?
Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.
Jaksolliset trendit kuvaavat ominaisuuksien toistuvia muutoksia järjestysluvun kasvaessa. Jakson yli efektiivinen ydinvaraus yleensä kasvaa ja atomisäde pienenee, kun taas ryhmää alaspäin uudet elektronikuoret yleensä kasvattavat atomikokoa. Trendit eivät ole ehdottomia sääntöjä, koska elektronirakenne aiheuttaa poikkeuksia.
Jaksolliset trendit kuvaavat ominaisuuksien toistuvia muutoksia järjestysluvun kasvaessa. Jakson yli efektiivinen ydinvaraus yleensä kasvaa ja atomisäde pienenee, kun taas ryhmää alaspäin uudet elektronikuoret yleensä kasvattavat atomikokoa. Trendit eivät ole ehdottomia sääntöjä, koska elektronirakenne aiheuttaa poikkeuksia.
Hyödyllinen mielikuva
Atomic size reflects a competition between nuclear attraction, electron shielding and which shells are occupied. That is why radius changes systematically—but not perfectly smoothly—across the periodic table.