Tasapainotus
Kun orgaaninen yhdiste palaa täydellisesti, CO₂:n ja H₂O:n määristä voidaan päätellä alkuperäisen näytteen hiilen ja vedyn määrä. Yhdistettynä näytteen massaan tämä voi johtaa empiiriseen kaavaan.
Moolisuhteet
Empiirinen kaava antaa yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen, molekyylikaava todellisen atomimäärän molekyylissä. Molekyylimassa tarvitaan usein erottamaan esimerkiksi CH₂O ja C₆H₁₂O₆ toisistaan.
Massasta mooleiksi
Monimutkaisissa prosesseissa stoikiometria laajenee ainetaseeksi: sisään tuleva aine, ulos lähtevä aine, reaktiolla syntyvä tai kuluva aine ja mahdollinen kertymä on sovitettava yhteen. Sama periaate toimii laboratoriosta kemiantehtaaseen.
Rajoittava reagenssi
2 mol N₂ reagoi reaktiossa N₂+3H₂→2NH₃ ylimääräisen H₂:n kanssa. Kuinka monta mol NH₃:a voi muodostua?
Tasapainotus
Stoikiometria on aineen määrien kirjanpitoa tasapainotetun reaktioyhtälön avulla. Reaktiokertoimet kertovat moolisuhteet, mutta todellinen saanto riippuu lähtöaineiden määrästä, rajoittavasta reagenssista ja reaktion käytännön tehokkuudesta.
Empiirinen kaava antaa yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen, molekyylikaava todellisen atomimäärän molekyylissä. Molekyylimassa tarvitaan usein erottamaan esimerkiksi CH₂O ja C₆H₁₂O₆ toisistaan.