Radioactive isotopes decay statistically; half-life is a population property.
Identify the particles or structure involved.
Helium on hyvä muistutus siitä, että taulukon ryhmät perustuvat havaittuun kemialliseen sukulaisuuteen yhdessä elektronirakenteen kanssa. Mekaaninen lohkosääntö ei saa rikkoa parempaa kemiallista luokittelua.
Uranium (U) — alkuaine 92. Paikka jaksollisessa järjestelmässä auttaa ymmärtämään elektronirakennetta, hapetuslukuja ja kemiallisia sidoksia.
Uranium (U) — alkuaine 92. Paikka jaksollisessa järjestelmässä auttaa ymmärtämään elektronirakennetta, hapetuslukuja ja kemiallisia sidoksia.
Kvanttiluvut ovat indeksejä, joilla kuvataan atomissa sallittua yhden elektronin kvanttitilaa. Orbitaalia luonnehtivat pääkvanttiluku n, sivukvanttiluku l ja magneettinen kvanttiluku m_l; elektronin spinillä on lisäksi m_s. Ne eivät kuvaa klassista planeettarataa.
n=1,2,3,… määrää pääkuoren. Vedyn yksinkertaisessa mallissa energia riippuu vain n:stä, ja n vaikuttaa myös orbitaalin tyypilliseen kokoon. Monielektronisissa atomeissa myös l vaikuttaa energiaan varjostuksen ja tunkeutumisen vuoksi.
Kun n on annettu, l voi olla 0…n−1. Arvot 0,1,2,3 vastaavat s-, p-, d- ja f-alakuoria. l liittyy orbitaaliseen kulmaliikemäärään ja aaltofunktion kulmasolmujen määrään.
m_l saa kokonaislukuarvot −l:stä +l:ään. Yhdessä alakuoressa on siis 2l+1 erilaista avaruudellista orbitaalitilaa. Ulkoinen magneettikenttä voi erottaa näiden kulmaliikemäärän projektioita.
Elektronille m_s on +1/2 tai −1/2 valitun mittausakselin suhteen. Spin ei ole klassinen pyörivä pallo vaan sisäinen kvanttiominaisuus, jolla on oma kulmaliikemäärä ja magneettinen momentti.