Tiedelaboratorio

Ideaalikaasun tilavuus

Aloita ideasta

Tämä laskuri on tieteellinen työtila. Tunnista ensin suureet ja yksiköt; käytä yhtälöä vasta, kun fysikaalinen merkitys on selvä.

V = nRT/P
—

Numeerinen esimerkki

n = 1.00 mol; T = 273.15 K; P = 101325 Pa

Sijoita arvot yhtälöön :

V = nRT/P ≈ 0.0224 m³ = 22.4 L

Tarkista tulos : V = nRT/P

Harjoitus
Ratkaisu ja selitys : n = 1.00 mol; T = 273.15 K; P = 101325 Pa → V = nRT/P ≈ 0.0224 m³ = 22.4 L. Tarkista tulos : V = nRT/P.
Mendeleev

Ennen tuloksen hyväksymistä tarkista yksiköt, etumerkki ja suuruusluokka. Laskuri ei voi korjata väärää fysikaalista mallia.

Syvennä ymmärrystä

Core Science · Science paths

Tieteelliset lähteet : IUPAC Gold Book · NIST Constants · BIPM / SI

Protonien määrä määrää, mistä alkuaineesta on kyse.

Ytimessä on positiivisesti varautuneita protoneja ja sähköisesti neutraaleja neutroneja . Negatiivisesti varautuneet elektronit sijaitsevat ytimen ulkopuolella.

Ydin, jossa on 6 protonia, on aina hiiltä. Kahdeksan protonia tarkoittaa happea. Jos vain neutronien määrä muuttuu, syntyy saman alkuaineen toinen isotooppi. Elektronien määrän muutos voi muodostaa ionin.

Ytimessä on 6 protonia. Mitä siitä voidaan päätellä?

4. Jos neutroneja on 8, alkuaine on edelleen hiili, mutta isotooppi on hiili-14.

Atomin rakenne