Orbitaalit ja kapasiteetti
Kromin perustila kirjoitetaan [Ar]3d⁵4s¹ ja kuparin [Ar]3d¹⁰4s¹. Näitä ei kannata selittää vain lauseella 'puolitäysi tai täysi d-kuori on vakaa'. Todellinen syy on useiden lähellä toisiaan olevien energiatekijöiden yhteistulos: elektronien välinen repulsio, vaihtoenergia, orbitaalien säteittäinen rakenne ja niiden muuttuvat energiat.
Paulin kieltosääntö
Ionisaatioenergiat, fotoelektronispektroskopia ja magneettiset mittaukset antavat tietoa elektronien sitoutumisesta ja parittomien elektronien määrästä. Siksi elektronikonfiguraatio ei ole vain symbolinen merkintä, vaan malli, jonka ennusteita voidaan verrata havaintoihin.
Hundin sääntö
Kirjoita hapen (Z=8) perustilan elektronikonfiguraatio ja kerro, kuinka monta paritonta elektronia sillä on.
Aufbau-periaate käytännössä
Konfiguraatio on 1s²2s²2p⁴. Kolme 2p-orbitaalia täyttyvät Hundin säännön mukaan ensin yksittäin, minkä jälkeen neljäs 2p-elektroni pariutuu yhteen niistä. Hapen perustilassa on siis kaksi paritonta elektronia.
Orbitaalit ja kapasiteetti
Elektronikonfiguraatio kertoo, miten atomin elektronit jakautuvat orbitaaleille. Sitä ei pidä ajatella jäykkänä täyttölistana, vaan monielektronisen atomin energiarakenteen käytännöllisenä kuvauksena. Pauli-periaate, Hundin sääntö ja orbitaalien suhteelliset energiat määräävät yhdessä perustilan.
Ionisaatioenergiat, fotoelektronispektroskopia ja magneettiset mittaukset antavat tietoa elektronien sitoutumisesta ja parittomien elektronien määrästä. Siksi elektronikonfiguraatio ei ole vain symbolinen merkintä, vaan malli, jonka ennusteita voidaan verrata havaintoihin.