Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Aktivoitumisenergia kuvaa kineettistä energiabarrieria, joka lähtötilasta on ylitettävä reaktioreittiä pitkin. Se ei ole reaktion kokonaisenergiamuutos. Suuri aktivoitumisenergia voi tehdä termodynaamisesti suotuisasta reaktiosta hyvin hitaan.
Reaktiokoordinaattikaaviossa lähtöaineet kulkevat korkean energian alueen kautta tuotteisiin. Siirtymätila on reitin satulapiste eikä eristettävä pysyvä molekyyli tavallisessa mielessä.
k=Ae^(−Ea/RT). Kun T kasvaa, suurempi osa termisestä jakaumasta kykenee ylittämään barrierin ja k kasvaa. ln k vastaan 1/T voi antaa likimääräisen Ea:n kulmakertoimesta −Ea/R.
Eksoterminen reaktio voi olla hidas, jos Ea on suuri, ja endoterminen nopea, jos barrieri on pieni ja energiaa on saatavilla. ΔH vertaa alku- ja lopputiloja, Ea alku- ja siirtymätilaa.
Katalyytti muuttaa mekanismia ja pienentää tehokasta barrieria. Se ei “anna molekyyleille energiaa” eikä muuta reaktion tasapainoasemaa samassa lämpötilassa.