The mole connects laboratory quantities to an exact number of specified entities.
Kuva on havainnollistava: se näyttää yhteyksiä, ei atomien, orbitaalien tai mikroskooppisten hiukkasten kirjaimellista valokuvaa.
118 alkuainetta. Selkeä kartta aineesta. Tutki taulukkoa, avaa alkuaine ja jatka kemiaan sekä fysiikkaan.
Mooli on SI-järjestelmän ainemäärän yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6,02214076×10²³ määriteltyä alkeisyksikköä. Yksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni tai ionikiteen kaavayksikkö, joten laskettavan kohteen nimi kuuluu aina mukaan.
Avogadron vakion N_A=6,02214076×10²³ mol⁻¹ lukuarvo on määritelmän mukaan täsmällinen. Mooli toimii valtavan hiukkasmäärän laskentayksikkönä ja yhdistää mikroskooppisen maailman laboratorion mitattaviin suureisiin.
n=m/M yhdistää massan ja ainemäärän. Moolimassa ilmoitetaan usein g/mol. Sen lukuarvo muistuttaa suhteellista atomi- tai molekyylimassaa, mutta suureiden yksiköt ja fysikaalinen merkitys ovat eri.
Tasapainotetun reaktion kertoimet ovat moolisuhteita. Reaktiossa 2H₂+O₂→2H₂O kaksi moolia vetyä tarvitsee yhden moolin happea ja voi muodostaa kaksi moolia vettä.
Jos lähtöaineita ei ole stoikiometrisessä suhteessa, yksi loppuu ensin. Tämä rajoittava reagenssi määrää tuotteen suurimman teoreettisen ainemäärän. Ylimääräistä toista reagenssia jää jäljelle.