Énergie d’activation

L’idée essentielle

Entre réactifs et produits, un chemin réactionnel doit souvent franchir une barrière énergétique. L’énergie d’activation caractérise cette difficulté pour un processus donné.

Pourquoi c’est important

Augmenter la température modifie la distribution des énergies moléculaires ; un catalyseur propose quant à lui un autre chemin réactionnel, généralement avec une barrière plus accessible.

Une image pour comprendre

Imaginez deux vallées séparées par un col : le catalyseur ne déplace pas les vallées, il peut offrir un passage moins haut.