Commencez par protons, neutrons et électrons, puis les couches et la configuration électronique.
Commencer →Mini-cours
- Structure de l’atome
- Isotopes
- Configuration électronique
- Tendances périodiques
- Liaisons chimiques
- La mole et la constante d’Avogadro
- Équilibre chimique
- Radioactivité
- Ions
- Électronégativité
- Orbitales atomiques
- Règle de l’octet et ses limites
- Polarité moléculaire
- Géométrie moléculaire
- Stœchiométrie
- pH, acides et bases
- Oxydoréduction
- Piles électrochimiques
- Vitesse des réactions
- Énergie d’activation
- Enthalpie
- Entropie
- Énergie libre de Gibbs
- Lois des gaz
- Lois de Newton
- Conservation de l’énergie
- Quantité de mouvement
- Pression dans les fluides
- Poussée d’Archimède
- Ondes
- Résonance
- Température et chaleur
- Gravitation universelle
- Mouvement circulaire
- Oscillateur harmonique
- Débit et continuité
- Viscosité
- Champ électrique
- Potentiel électrique
- Champ magnétique
- Induction électromagnétique
- Réfraction de la lumière
- Diffraction
- Interférences
- Polarisation
- Effet Doppler
- Spectroscopie
- Diagrammes de phases
- Osmose
- Propriétés colligatives
- Structure cristalline
- Chimie de coordination
- Réflexion totale interne
- Lentilles minces
- Effet photoélectrique
- Rayonnement du corps noir
- Le noyau atomique
- Décroissance radioactive
- Demi-vie radioactive
- Équivalence masse-énergie
- Énergie de liaison nucléaire
- Désintégration alpha
- Désintégration bêta
- Rayonnement gamma
- Fission nucléaire
- Fusion nucléaire
- Datation radioactive
- Activité radioactive et becquerel
- Niveaux d’énergie atomiques
- Nombres quantiques
- Principe d’exclusion de Pauli
- Charge nucléaire effective
- Effet d’écran électronique
- Énergie d’ionisation
- Affinité électronique
- Spectres atomiques
- Rayon atomique
- Rayon ionique
- Électrons de valence
- États d’oxydation
- Caractère métallique
- Règle de Hund
- Séries isoélectroniques
- Principe de remplissage Aufbau
- Exceptions de configuration électronique
- Blocs s, p, d et f
Pour apprendre vraiment
Trois façons d’entrer dans le sujet
Par où commencer ?
Trois portes d’entrée selon votre question
Reliez structure électronique, groupes, périodes et tendances périodiques.
Comprendre le tableau →Passez par la mole, les équations, la stœchiométrie et le réactif limitant.
Passer aux calculs →Nouvelles fiches fondamentales
Compléter les bases
Relier le tableau périodique aux raisonnements utilisés ensuite dans les réactions et les calculs.
Structure de l’atomeIsotopesConfiguration électronique : le langage des électronsTendances périodiquesPourquoi les atomes se lientLa mole et la constante d’AvogadroÉquilibre chimiqueRadioactivitéIonsÉlectronégativitéOrbitales atomiquesRègle de l’octet et ses limitesPolarité des moléculesGéométrie moléculaireStœchiométrie : lire une équation comme un rapportpH, acides et basesOxydoréductionPiles électrochimiquesVitesse des réactionsÉnergie d’activationEnthalpie : suivre les échanges d’énergieEntropieÉnergie libre de GibbsLois des gazLois de NewtonConservation de l’énergieQuantité de mouvementPression dans les fluidesPoussée d’ArchimèdeOndes : amplitude, fréquence, période et longueur d’ondeRésonanceTempérature et chaleurGravitation universelleMouvement circulaireOscillateur harmoniqueDébit et continuitéViscositéChamp électriquePotentiel électriqueChamp magnétiqueInduction électromagnétiqueRéfraction de la lumièreDiffractionInterférencesPolarisationEffet DopplerSpectroscopieDiagrammes de phasesOsmosePropriétés colligativesStructure cristallineChimie de coordinationRéflexion totale interneLentilles mincesEffet photoélectriqueRayonnement du corps noirLe noyau atomiqueDécroissance radioactiveDemi-vie radioactiveÉquivalence masse-énergieÉnergie de liaison nucléaireDésintégration alphaDésintégration bêtaRayonnement gammaFission nucléaireFusion nucléaireDatation radioactiveActivité radioactive et becquerelNiveaux d’énergie atomiquesNombres quantiquesPrincipe d’exclusion de PauliCharge nucléaire effectiveEffet d’écran électroniqueÉnergie d’ionisationAffinité électroniqueSpectres atomiquesRayon atomiqueRayon ioniqueÉlectrons de valenceÉtats d’oxydationCaractère métalliqueRègle de HundSéries isoélectroniquesPrincipe de remplissage AufbauExceptions de configuration électroniqueBlocs s, p, d et f