Dans un ensemble d’orbitales dégénérées, la configuration de plus basse énergie place d’abord les électrons dans des orbitales différentes avec des spins parallèles avant de les apparier, dans le modèle atomique usuel.
Cette règle aide à construire les configurations électroniques fondamentales et à comprendre certaines propriétés magnétiques. Elle complète Pauli : les deux règles répondent à des questions différentes.
Si plusieurs sièges de même énergie sont libres, les électrons commencent par s’installer séparément avant de partager les places.
Dans un ensemble d’orbitales dégénérées, la configuration de plus basse énergie place d’abord les électrons dans des orbitales différentes avec des spins parallèles avant de les apparier, dans le modèle atomique usuel.
2p² : les deux électrons occupent deux orbitales p différentes avant tout appariement.
Pour 2p³, combien d’orbitales p sont occupées ?
Les trois orbitales p, chacune avec un électron dans l’état fondamental.