Phénomènes
Des phénomènes simples, observés au quotidien, expliqués avec des schémas vivants et des textes courts mais rigoureux. L’animation sert à voir le mécanisme ; le texte précise ce qu’elle simplifie.
Évaporation
L’évaporation est le passage de molécules de la surface d’un liquide vers l’état gazeux. L’eau n’a pas besoin de bouillir pour que ce phénomène se produise.
Condensation
La condensation est le passage d’un gaz à l’état liquide. Dans la vie courante, on l’observe surtout lorsque la vapeur d’eau forme de minuscules gouttelettes.
Ébullition
L’ébullition commence lorsque des bulles de vapeur peuvent se former dans tout le liquide et grossir au lieu de s’effondrer. Ce n’est pas simplement une évaporation plus rapide.
Fusion
La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide. Les particules restent celles de la même substance : c’est leur organisation et leur mobilité qui changent.
Solidification
La solidification est le passage de l’état liquide à l’état solide. Lorsque le système perd de l’énergie, les particules deviennent moins mobiles et une structure solide peut se former.
Dissolution
Lorsqu’une substance se dissout, ses particules se dispersent parmi celles du solvant. Elles n’ont pas disparu : elles sont simplement réparties à une échelle trop petite pour être observée directement.
Diffusion
La diffusion est la dispersion spontanée de particules sous l’effet de leur agitation thermique. Elle tend progressivement à réduire les différences de concentration.
Cristallisation
La cristallisation est la formation d’une structure solide ordonnée à partir de particules auparavant plus dispersées, par exemple dans une solution ou un liquide fondu.
Photosynthèse
La photosynthèse permet aux plantes, aux algues et à certains micro-organismes de stocker l’énergie lumineuse sous forme chimique. Le dioxyde de carbone et l’eau fournissent la matière nécessaire à la fabrication de molécules organiques, tandis que de l’oxygène est libéré.
Le cycle de l’eau
L’eau terrestre circule en permanence entre océans, atmosphère, continents, glace, sols et nappes souterraines. Le cycle de l’eau est ce réseau de transferts et de changements d’état, pas un simple cercle suivi à l’identique par chaque molécule.
Tension superficielle
La surface de l’eau peut donner l’impression d’être légèrement tendue. Ce n’est pas une vraie peau : ce sont les attractions entre molécules d’eau qui produisent cet effet.
Capillarité
L’eau peut monter dans un tube très fin sans pompe. La capillarité vient de l’équilibre entre l’attraction de l’eau pour la paroi et l’attraction des molécules d’eau entre elles.
Corrosion
La corrosion est une transformation chimique ou électrochimique d’un matériau au contact de son environnement. La rouille du fer est l’exemple le plus connu, mais la corrosion ne se limite pas à la rouille.
Acides et bases
La chimie acide-base ne se résume pas à un nombre sur l’échelle de pH. Elle décrit des réactions où des protons sont transférés et permet de comprendre des substances aussi différentes que le vinaigre et les antiacides.
Osmose
L’eau peut traverser une membrane sélective même lorsque les substances dissoutes la franchissent beaucoup moins facilement.
Électrolyse
L’électrolyse utilise l’électricité pour imposer une réaction chimique.
Conduction thermique
La chaleur peut se transmettre à travers un matériau sans que celui-ci se déplace.
Convection
La convection transfère de la chaleur grâce au déplacement d’un liquide ou d’un gaz.
Solubilité
La dissolution dépend de la substance, du solvant, de la température et parfois de la pression.