Ce qui se passe
Pour que le fer rouille, l’eau et l’oxygène interviennent généralement ensemble. Différentes zones de la surface se comportent comme de minuscules sites électrochimiques : le fer s’oxyde tandis que l’oxygène est réduit. Les produits évoluent vers des oxydes de fer hydratés et d’autres composés que l’on regroupe sous le nom de rouille.
Où l’observe-t-on ?
Le sel peut accélérer la corrosion parce que les ions dissous rendent l’eau plus conductrice. L’acidité, la température et le contact avec d’autres métaux modifient aussi la vitesse du phénomène.
On peut protéger un métal de plusieurs façons : une peinture bloque l’eau et l’oxygène, un revêtement de zinc protège l’acier, et l’acier inoxydable utilise le chrome pour former une très fine couche passive à sa surface.