s-блок
П’ять d-орбіталей дають десять місць. Близькість ns і (n−1)d сприяє змінним ступеням окиснення, магнетизму й багатій координаційній хімії перехідних металів.
p-блок
Сім f-орбіталей дають чотирнадцять місць. Лантаноїди й актиноїди часто виносять униз лише для компактності; за логікою періодів вони вставляються між s- і d-ділянками.
d-блок
Для l існує 2l+1 значень m_l, а кожна орбіталь має два спінові стани. Тому місткість підоболонки дорівнює 2(2l+1): 2, 6, 10 і 14 для s, p, d, f.
f-блок
He має конфігурацію 1s², тобто закінчується s-підоболонкою, але стоїть у групі 18 через повністю заповнену першу оболонку, високу енергію іонізації й дуже низьку реактивність. Пояснювати його «октетом» неправильно: перша оболонка вміщує лише два електрони.
s-блок
У межах одного блоку властивості можуть сильно відрізнятися. Блок указує на електронну архітектуру, але розмір, заряд, релятивістські ефекти й конкретна конфігурація формують реальну хімію.
Сім f-орбіталей дають чотирнадцять місць. Лантаноїди й актиноїди часто виносять униз лише для компактності; за логікою періодів вони вставляються між s- і d-ділянками.