Périodes du tableau périodique
Une période est une ligne horizontale. Le tableau en compte sept. En avançant de gauche à droite, le numéro atomique augmente d’une unité à chaque élément et la structure électronique se construit progressivement.
Le numéro de période donne un repère sur les couches électroniques
Pour les éléments dans leur état fondamental, le numéro de la période correspond au plus grand nombre quantique principal n occupé. Le sodium, par exemple, se trouve en période 3 et sa configuration se termine par 3s¹.
| Période | Nombre d’éléments | Du premier au dernier |
|---|---|---|
| 1 | 2 | H → He |
| 2 | 8 | Li → Ne |
| 3 | 8 | Na → Ar |
| 4 | 18 | K → Kr |
| 5 | 18 | Rb → Xe |
| 6 | 32 | Cs → Rn |
| 7 | 32 | Fr → Og |
Les sous-couches disponibles changent au fil du remplissage électronique
La première période ne remplit que la sous-couche 1s. Les périodes 2 et 3 combinent des sous-couches s et p. À partir de la période 4 intervient le bloc d ; dans les périodes 6 et 7 apparaît aussi le bloc f. Cela explique les longueurs 2, 8, 18 puis 32.
Elle va du sodium Na à l’argon Ar. Les électrons ajoutés occupent successivement les sous-couches 3s puis 3p. Le passage de Na à Ar transforme profondément les propriétés chimiques alors que tous ces éléments partagent le même numéro de période.
Traverser une période modifie progressivement plusieurs propriétés
De gauche à droite, la charge nucléaire augmente. Le rayon atomique tend globalement à diminuer, tandis que l’énergie d’ionisation et l’électronégativité tendent globalement à augmenter. Ce sont des tendances, avec des exceptions liées à la structure électronique.