Leçons de sciences
Des mini-cours centrés sur une idée, un exemple et un piège à éviter.
Pourquoi le tableau périodique fonctionneLe numéro atomique définit l’élémentCouches électroniques et périodesÉlectrons de valenceComprendre l’énergie d’ionisationÉlectronégativité sans raccourciLe rayon atomique n’est pas une billeRayon ionique : pourquoi la charge compteSéries isoélectroniquesOrbitales : sortir du modèle planétairePauli et Hund : deux règles à ne pas mélangerPourquoi Cr et Cu sont des exceptions célèbresLiaison ionique : au-delà du transfert d’électronLiaison covalente : partager n’est qu’un modèlePourquoi la forme d’une molécule change ses propriétésLa mole : compter sans compterStœchiométrie : lire une équation comme un rapportRéactif limitant : qui manque en premier ?Gaz parfait : un modèle, pas un gaz réel parfaitTempérature : ce que mesure vraiment un thermomètreEnthalpie : pourquoi ΔH n’est pas juste de la chaleurEntropie sans le mot désordreÉnergie libre de Gibbs et spontanéitéÉnergie d’activation : favorable ne veut pas dire rapideAcides et bases : plusieurs définitions utilespH : une échelle logarithmiqueOxydoréduction : suivre les électronsDemi-vie : une propriété statistiquePhoton : relier énergie, fréquence et longueur d’ondeSpectroscopie : lire une signature énergétiqueÉnergies d’ionisation successivesAffinité électronique : attention au signeCharge nucléaire effectiveTendances périodiques : comprendre les exceptionsCharge formelle : un outil de comptabilitéRésonance : une molécule, plusieurs dessinsForces intermoléculairesCapacité thermique et chaleur massiqueDualité onde-particuleLoi de décroissance radioactiveIsotopes et masse atomique moyenneLa mole et la constante d’AvogadroNombres d’oxydationÉquilibrer une réaction d’oxydoréductionpH : comprendre l’échelle logarithmiqueGaz parfaits : relier pression, volume et températureÉnergie libre de Gibbs et spontanéitéConfiguration électronique : lire l’architecture d’un atomeIonique ou covalent ? Penser en continuumStructures de Lewis : ce que le dessin dit vraimentVSEPR : prévoir une géométrie moléculairePolarité moléculaire : les dipôles s’additionnentSolubilité : pourquoi certaines substances se mélangentConstante d’équilibre : lire K sans raconter une fausse histoirePrincipe de Le Chatelier : raisonner sans recette magiqueVitesse de réaction : collisions, mécanisme et concentrationNombres quantiques : étiqueter les états électroniquesÉnergie de liaison nucléaire et défaut de masse