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Acides et bases : plusieurs définitions utiles

Les définitions d’Arrhenius, Brønsted–Lowry et Lewis ne sont pas concurrentes : elles décrivent des contextes de plus en plus larges.

Commence par l’idée

Les définitions d’Arrhenius, Brønsted–Lowry et Lewis ne sont pas concurrentes : elles décrivent des contextes de plus en plus larges.

Un exemple concret

NH₃ est une base de Brønsted car elle peut accepter un proton, même si elle ne contient pas d’ion OH⁻ dans sa formule.

Mendeleev

Le conseil de Mendeleïev

Ne cherche pas d’abord une formule. Identifie ce qui change, ce qui reste constant et la grandeur que tu veux expliquer ou calculer.

Allons un peu plus loin

Dans NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ accepte un proton et H₂O le cède : on identifie ainsi les couples acide-base conjugués.

Piège classique

Une tendance ou un modèle n’est pas une loi sans exception. Vérifie toujours la définition de la grandeur et les conditions de comparaison.

Vérifie que tu as compris

Peux-tu expliquer le phénomène avec tes propres mots avant de regarder une équation ?

Approfondir en Science →

Acide et base au sens de Brønsted

Un acide peut céder un proton H⁺ ; une base peut en capter un. Dans l’eau, on raisonne notamment avec l’ion oxonium H₃O⁺ et l’ion hydroxyde OH⁻.

Le pH

Le pH est lié à l’activité des ions H₃O⁺. À 25 °C, une solution aqueuse neutre a un pH voisin de 7 ; une solution acide a un pH plus faible et une solution basique un pH plus élevé. Cette règle dépend toutefois de la température et du milieu.

Acide fort, acide concentré : deux notions différentes

La force décrit l’ampleur de la réaction d’un acide avec l’eau ; la concentration décrit la quantité d’espèce dissoute par volume. Une solution diluée d’un acide fort peut donc contenir moins de matière qu’une solution concentrée d’un acide faible.

Acides et bases