Brønsted–Lowry
pH kuvaa vedynionin aktiivisuutta logaritmisella asteikolla: pH=−log₁₀a(H⁺). Laimeissa ihanteellisissa liuoksissa aktiivisuutta lähestytään konsentraatiolla, mutta tarkassa kemiassa aktiivisuus erotetaan konsentraatiosta. Vahva happo ei tarkoita samaa kuin väkevä happo.
Vahvuus ja pitoisuus
Happo luovuttaa protonin ja emäs vastaanottaa protonin. Reaktiossa HA+H₂O⇌H₃O⁺+A⁻ muodostuu konjugaattinen happo-emäspari. Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä.
Ka ja pKa
Vahva happo ionisoituu vedessä lähes täydellisesti sopivassa pitoisuusalueessa. Väkevyys kertoo paljonko ainetta on tilavuudessa. Laimea vahva happo voi olla vähemmän hapan kuin väkevä heikko happo tietyissä oloissa.
Puskurit
Happovakio Ka mittaa tasapainoa ja pKa=−logKa. Pieni pKa tarkoittaa yleensä vahvempaa Brønsted-happoa. Heikon hapon pH lasketaan tasapainosta, ei olettamalla täydellistä dissosiaatiota.
Brønsted–Lowry
Puskuri sisältää heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen tai päinvastoin. Se vaimentaa pH-muutosta sitomalla lisättyä happoa tai emästä. Henderson–Hasselbalch on hyödyllinen likiarvo sopivissa oloissa.
Happo luovuttaa protonin ja emäs vastaanottaa protonin. Reaktiossa HA+H₂O⇌H₃O⁺+A⁻ muodostuu konjugaattinen happo-emäspari. Vesi voi toimia sekä happona että emäksenä.