Liaison covalente : partager n’est qu’un modèle
Parler de « partage d’électrons » est utile au début, mais la liaison covalente se décrit plus profondément par la distribution de densité électronique et les orbitales moléculaires.
Commence par l’idée
Parler de « partage d’électrons » est utile au début, mais la liaison covalente se décrit plus profondément par la distribution de densité électronique et les orbitales moléculaires.
Un exemple concret
Dans H₂, les deux noyaux interagissent avec une densité électronique commune qui stabilise la molécule.
Allons un peu plus loin
Une liaison peut être plus ou moins polarisée : la frontière entre « ionique » et « covalente » n’est donc pas toujours une séparation absolue.
Une tendance ou un modèle n’est pas une loi sans exception. Vérifie toujours la définition de la grandeur et les conditions de comparaison.
Vérifie que tu as compris
Peux-tu expliquer le phénomène avec tes propres mots avant de regarder une équation ?