Familles chimiques
Les familles font apparaître les comportements qui se répètent dans le tableau périodique. Ces pages expliquent ce que les éléments ont en commun, où les ressemblances s’arrêtent et pourquoi cela compte.
Métaux alcalins
Le lithium, le sodium et le potassium appartiennent à l’une des familles les plus faciles à repérer dans le tableau périodique. Tous possèdent un seul électron sur leur couche externe.
Métaux alcalino-terreux
Le groupe 2 comprend notamment le magnésium et le calcium, deux éléments familiers à la fois dans les matériaux et dans les organismes vivants.
Métaux de transition
Le fer, le cuivre, le nickel, l’argent et l’or occupent la grande zone centrale du tableau périodique. C’est là que l’on trouve une partie de la chimie métallique la plus variée.
Halogènes
Le fluor, le chlore, le brome et l’iode appartiennent au groupe 17. Ce sont des non-métaux réactifs qui possèdent sept électrons sur leur couche externe.
Gaz nobles
L’hélium, le néon et l’argon se trouvent dans le groupe 18. Leur couche électronique externe est complète, ce qui les rend beaucoup moins réactifs que la plupart des éléments voisins.
Lanthanides
Les lanthanides forment la première ligne détachée sous le tableau principal. Leur chimie est très proche, mais leurs propriétés magnétiques et optiques les rendent extrêmement utiles.
Actinides
Les actinides forment la seconde ligne détachée sous le tableau périodique principal. Tous les éléments de cette série sont radioactifs.
Métalloïdes
Les métalloïdes se trouvent près de la frontière entre métaux et non-métaux. La catégorie est utile, mais sa composition exacte n’est pas définie de façon identique partout.