Polarité des molécules
Une molécule peut contenir des liaisons polaires tout en étant globalement non polaire. Il faut additionner les dipôles de liaison en tenant compte de la géométrie.
L’idée essentielle
Une molécule peut contenir des liaisons polaires tout en étant globalement non polaire. Il faut additionner les dipôles de liaison en tenant compte de la géométrie.
Des liaisons polaires peuvent former une molécule non polaire
La polarité moléculaire ne dépend pas seulement de la présence de liaisons polaires. Il faut aussi regarder leur direction dans l’espace.
Les deux liaisons C=O sont polaires, mais la molécule est linéaire et symétrique. Les deux dipôles se compensent.
Les liaisons O–H sont polaires et la molécule est coudée. Les dipôles ne se compensent pas.
CO₂ est globalement non polaire, tandis que H₂O est polaire.
C’est une séparation de charges positives et négatives dans une liaison ou une molécule. On peut le représenter comme une petite flèche orientée vers la zone la plus riche en densité électronique.
Exemple
Dans CO₂ linéaire, les deux dipôles C=O se compensent. Dans H₂O coudée, ils ne se compensent pas : la molécule est polaire.
Mini-problème
Une liaison polaire implique-t-elle toujours une molécule polaire ?
Voir la résolution
Non. La symétrie moléculaire peut conduire à une compensation des dipôles.
Erreur fréquente
Ne remplace pas le raisonnement par une règle apprise. Vérifie toujours la géométrie, les unités, les coefficients ou les hypothèses du modèle.
Exercice guidé
Compare CO₂ et NH₃ : lequel est globalement polaire ?
Voir la résolution détaillée
CO₂ est linéaire et ses dipôles se compensent. NH₃ est pyramidale trigonale : les dipôles ne se compensent pas, la molécule est polaire.
À ne pas faire
Une simple liste de liaisons polaires ne suffit pas : il faut toujours revenir à la géométrie tridimensionnelle.