Kjerneidé
Netto dipol er en vektorsum
Skjematisk kan vi skrive μ⃗_total = Σμ⃗_i. Like bindingsdipoler kansellerer bare når retningene og symmetrien tillater det. Ledige elektronpar påvirker geometrien og dermed også vektorsummen.
Molekylær polaritet
Kjerneideen
Molekylær polaritet bestemmes av både bindingsdipoler og geometri. Det totale dipolmomentet er vektorsummen av de enkelte bidragene, slik at polare bindinger kan kansellere i et symmetrisk molekyl.
Hvorfor det er viktig
Polaritet påvirker intermolekylære krefter, løselighet, kokepunkt og respons på elektriske felt. Elektronegativitetsforskjeller alene er derfor ikke nok.
Viktig
Bestem først formen. Deretter kan bindingsdipolene summeres som vektorer.
Prøv selv
Sammenlign CO₂ og H₂O uten å bruke en tabell over dipolmoment. Hvilken symmetri avgjør forskjellen?
Vanlig felle
Det er feil å konkludere med molekylpolaritet bare fordi én binding er polar.
Kjerneidé
Molekylær polaritet
Veiledet eksempel
Eksempel · CO₂ mot H₂O
Begge C=O-bindingene i CO₂ er polare, men molekylet er lineært og dipolene er like og motsatt rettet. I H₂O er geometrien vinklet, så O–H-dipolene kansellerer ikke.
Øvelse
Sammenlign BF₃ og NH₃
BF₃ og NH₃ har begge polare bindinger. Hvilket molekyl har permanent netto dipol, og hvorfor?
Kontroller svaret
BF₃ er trigonal planart og de tre like B–F-dipolene kansellerer. NH₃ er trigonal pyramidal, så N–H-dipolene kansellerer ikke.