Une orbitale atomique n’est pas l’orbite d’une planète miniature. C’est un objet de mécanique quantique qui permet de décrire les états électroniques et la distribution de probabilité associée à la présence d’un électron.
Les familles s, p, d et f donnent une architecture à la configuration électronique. Elles expliquent une bonne partie de la forme du tableau périodique et des ressemblances entre éléments.
Abandonnez l’image des petites trajectoires circulaires : pensez plutôt à des états quantiques possédant des formes et des énergies caractéristiques.
Une orbitale est une description quantique associée à la probabilité de présence d’un électron. Elle ne représente pas une orbite comparable à celle d’une planète.
Une orbitale s possède une symétrie sphérique. Les orbitales p présentent deux lobes et existent selon trois orientations spatiales. Les lettres s, p, d et f viennent historiquement de termes spectroscopiques : sharp, principal, diffuse, fundamental.
Avant d’utiliser une formule ou une tendance, identifie ce que représentent les nombres, les unités et les particules concernées.
Une orbitale s possède une symétrie sphérique. Les orbitales p présentent deux lobes et existent selon trois orientations spatiales. Les lettres s, p, d et f viennent historiquement de termes spectroscopiques : sharp, principal, diffuse, fundamental .
La sous-couche 2p possède 3 orbitales : elle peut contenir au maximum 6 électrons.
Combien d’électrons au maximum dans une sous-couche d ?
5 orbitales × 2 électrons = 10 électrons.