Belajar

Konsep ini membantu menjelaskan gejala yang dapat diamati dan diukur. Mulailah dari definisi, lalu hubungkan besaran yang berubah dengan kondisi yang mengendalikan hasil.

Struktur atomA = Z + N IsotopZ = const. ; N ≠ const.Konfigurasi elektron1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² …Tren periodikZ_eff ↑ ; n ↑Ikatan kimiaΔχ Mol dan konstanta AvogadroN = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ Kesetimbangan kimiaaA + bB ⇌ cC + dD RadioaktivitasN(t)=N₀e^(−λt)Ionq = Z − Nₑ Elektronegativitasχ Orbital atom(n, l, mₗ, mₛ)Aturan oktet dan batasnya8 e⁻Polaritas molekulμ⃗ = Σ q r⃗Geometri molekulAXₘEₙ Stoikiometrin = m/M pH, asam dan basapH = −log₁₀[H₃O⁺]Oksidasi dan reduksiOx + ne⁻ ⇌ Red Sel galvanikE°cell = E°cathode − E°anode Laju reaksiv = −Δ[A]/Δt Energi aktivasik = Ae^(−Eₐ/RT)EntalpiΔH = H₂ − H₁ EntropiΔS = q_rev/T Energi bebas GibbsΔG = ΔH − TΔS Hukum gasPV = nRT Hukum NewtonΣF = ma Kekekalan energiΔE_total = 0 Momentump = mv Tekanan dalam fluidap = p₀ + ρgh Gaya apungF_A = ρgV Gelombangv = fλ Resonansif ≈ f₀ Suhu dan kalorQ = mcΔT Gravitasi universalF = Gm₁m₂/r² Gerak melingkara_c = v²/r Osilator harmonikF = −kx Kontinuitas aliran fluidaA₁v₁ = A₂v₂ Viskositasτ = η(dv/dy)Medan listrikE = F/q Potensial listrikV = U/q Medan magnetF = qvB sinθ Induksi elektromagnetikε = −dΦ_B/dt Pembiasan cahayan₁sinθ₁ = n₂sinθ₂ Difraksid sinθ = mλ InterferensiΔr = mλ PolarisasiI = I₀cos²θ Efek Dopplerf′ = f(v±vₒ)/(v∓vₛ)SpektroskopiE = hf = hc/λ Diagram fasep ↔ T Osmosisπ = iMRT Sifat koligatifΔT_b = iK_bm ; ΔT_f = iK_fm Struktur kristalρ = ZM/(Nₐa³)Kimia koordinasi[M(L)ₙ]ᵠ Pemantulan internal totalθ_c = arcsin(n₂/n₁)Lensa tipis1/f = 1/dₒ + 1/dᵢ Efek fotolistrikK_max = hf − φ Radiasi benda hitamλ_maxT = b ; P/A = σT⁴ Inti atomA = Z + N Peluruhan radioaktifN(t)=N₀e^(−λt)Waktu paruht₁/₂ = ln2/λ Kesetaraan massa-energiE = mc² Energi ikat intiE_b = Δmc² Peluruhan alfaA → A−4 ; Z → Z−2 Peluruhan betan → p + e⁻ + ν̄ₑ Radiasi gammaA* → A + γ Fisi nuklir²³⁵U + n → fragments + n + Q Fusi nuklir²H + ³H → ⁴He + n + 17.6 MeV Penanggalan radiometrikt = ln(N₀/N)/λ Aktivitas dan becquerelA = λN ; 1 Bq = 1 s⁻¹ Tingkat energi atomΔE = hf Bilangan kuantum(n, l, mₗ, mₛ)Prinsip larangan Pauli↑↓Muatan inti efektifZ_eff ≈ Z − S Penyarungan elektronZ_eff = Z − S Energi ionisasiX(g) → X⁺(g) + e⁻Afinitas elektronX(g) + e⁻ → X⁻(g)Spektrum atom1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)Jari-jari atomr ∝ n²/Z_eff Jari-jari ionr(X⁺) < r(X) < r(X⁻)Elektron valensinsˣnpʸ Bilangan oksidasiΣ(ox) = q Sifat logamM → Mⁿ⁺ + ne⁻Aturan Hund↑ ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑Deret isoelektronikNₑ = const.Prinsip Aufbau1s → 2s → 2p → 3s → 3p …Pengecualian konfigurasi elektronCr: [Ar]3d⁵4s¹ ; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ Blok tabel periodiks · p · d · f