Belajar

Konsep ini membantu menerangkan fenomena yang boleh diperhatikan dan diukur. Mulakan dengan takrif, kemudian hubungkan kuantiti yang berubah dengan keadaan yang menentukan hasil.

Struktur atomA = Z + N IsotopZ = const. ; N ≠ const.Konfigurasi elektron1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² …Trend berkalaZ_eff ↑ ; n ↑Ikatan kimiaΔχ Mol dan pemalar AvogadroN = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ Keseimbangan kimiaaA + bB ⇌ cC + dD KeradioaktifanN(t)=N₀e^(−λt)Ionq = Z − Nₑ Keelektronegatifanχ Orbital atom(n, l, mₗ, mₛ)Peraturan oktet dan batasannya8 e⁻Kekutuban molekulμ⃗ = Σ q r⃗Geometri molekulAXₘEₙ Stoikiometrin = m/M pH, asid dan bespH = −log₁₀[H₃O⁺]Pengoksidaan dan penurunanOx + ne⁻ ⇌ Red Sel galvanikE°cell = E°cathode − E°anode Kadar tindak balasv = −Δ[A]/Δt Tenaga pengaktifank = Ae^(−Eₐ/RT)EntalpiΔH = H₂ − H₁ EntropiΔS = q_rev/T Tenaga bebas GibbsΔG = ΔH − TΔS Hukum gasPV = nRT Hukum NewtonΣF = ma Keabadian tenagaΔE_total = 0 Momentump = mv Tekanan dalam bendalirp = p₀ + ρgh KeapunganF_A = ρgV Gelombangv = fλ Resonansf ≈ f₀ Suhu dan habaQ = mcΔT Graviti semestaF = Gm₁m₂/r² Gerakan bulata_c = v²/r Pengayun harmonikF = −kx Kesinambungan aliran bendalirA₁v₁ = A₂v₂ Kelikatanτ = η(dv/dy)Medan elektrikE = F/q Keupayaan elektrikV = U/q Medan magnetF = qvB sinθ Aruhan elektromagnetε = −dΦ_B/dt Pembiasan cahayan₁sinθ₁ = n₂sinθ₂ Belauand sinθ = mλ InterferensΔr = mλ PolarisasiI = I₀cos²θ Kesan Dopplerf′ = f(v±vₒ)/(v∓vₛ)SpektroskopiE = hf = hc/λ Rajah fasap ↔ T Osmosisπ = iMRT Sifat koligatifΔT_b = iK_bm ; ΔT_f = iK_fm Struktur kristalρ = ZM/(Nₐa³)Kimia koordinasi[M(L)ₙ]ᵠ Pantulan dalaman penuhθ_c = arcsin(n₂/n₁)Kanta nipis1/f = 1/dₒ + 1/dᵢ Kesan fotoelektrikK_max = hf − φ Sinaran jasad hitamλ_maxT = b ; P/A = σT⁴ Nukleus atomA = Z + N Pereputan radioaktifN(t)=N₀e^(−λt)Separuh hayatt₁/₂ = ln2/λ Kesetaraan jisim-tenagaE = mc² Tenaga pengikatan nuklearE_b = Δmc² Pereputan alfaA → A−4 ; Z → Z−2 Pereputan betan → p + e⁻ + ν̄ₑ Sinaran gamaA* → A + γ Pembelahan nuklear²³⁵U + n → fragments + n + Q Pelakuran nuklear²H + ³H → ⁴He + n + 17.6 MeV Pentarikhan radiometrikt = ln(N₀/N)/λ Aktiviti dan becquerelA = λN ; 1 Bq = 1 s⁻¹ Aras tenaga atomΔE = hf Nombor kuantum(n, l, mₗ, mₛ)Prinsip pengecualian Pauli↑↓Cas nuklear berkesanZ_eff ≈ Z − S Perisaian elektronZ_eff = Z − S Tenaga pengionanX(g) → X⁺(g) + e⁻Afiniti elektronX(g) + e⁻ → X⁻(g)Spektrum atom1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)Jejari atomr ∝ n²/Z_eff Jejari ionr(X⁺) < r(X) < r(X⁻)Elektron valensnsˣnpʸ Nombor pengoksidaanΣ(ox) = q Sifat logamM → Mⁿ⁺ + ne⁻Peraturan Hund↑ ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑Siri isoelektronikNₑ = const.Prinsip Aufbau1s → 2s → 2p → 3s → 3p …Pengecualian konfigurasi elektronCr: [Ar]3d⁵4s¹ ; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ Blok jadual berkalas · p · d · f