Belajar

Ion

Jawapan teras. Konsep ini membantu menerangkan fenomena yang boleh diperhatikan dan diukur. Mulakan dengan takrif, kemudian hubungkan kuantiti yang berubah dengan keadaan yang menentukan hasil.

Bagaimanakah mekanismenya?

Konsep ini membantu menerangkan fenomena yang boleh diperhatikan dan diukur. Mulakan dengan takrif, kemudian hubungkan kuantiti yang berubah dengan keadaan yang menentukan hasil.

Ionq = Z − Nₑ

Hubungan utama

Persamaan di atas memadatkan hubungan utama. Kenal pasti maksud setiap simbol dan unit sebelum menggantikan nombor supaya pengiraan kekal mempunyai makna fizikal.

Fikir melalui contoh

Dalam contoh sebenar, asingkan nilai yang diketahui, kuantiti yang dicari dan unit. Selepas mengira, semak tanda, tertib magnitud dan sama ada hasil itu munasabah.

q = Z − Nₑ

Dalam contoh sebenar, asingkan nilai yang diketahui, kuantiti yang dicari dan unit. Selepas mengira, semak tanda, tertib magnitud dan sama ada hasil itu munasabah.

Had dan perhatian

Model dan persamaan memudahkan realiti. Semak syarat penggunaannya dan jangan gunakan formula di luar andaian yang menyokongnya.

Semakan pantas

① Persamaan di atas memadatkan hubungan utama. Kenal pasti maksud setiap simbol dan unit sebelum menggantikan nombor supaya pengiraan kekal mempunyai makna fizikal.

② Model dan persamaan memudahkan realiti. Semak syarat penggunaannya dan jangan gunakan formula di luar andaian yang menyokongnya.

Cas ion datang daripada beza elektron; identiti unsur kekal pada bilangan proton

Ion terbentuk apabila bilangan elektron tidak sama dengan bilangan proton. Kehilangan elektron menghasilkan kation positif, manakala penerimaan elektron menghasilkan anion negatif. Identiti unsur tidak berubah kerana Z, iaitu bilangan proton, kekal. Ini membezakan pengionan kimia daripada transformasi nuklear yang boleh mengubah nukleus itu sendiri.

Dalam unit cas asas, q/e sama dengan bilangan proton tolak bilangan elektron. Maka Al³⁺ mempunyai 13 proton dan 10 elektron, manakala O²⁻ mempunyai 8 proton dan 10 elektron. Kedua-duanya mempunyai bilangan elektron yang sama seperti Ne, tetapi saiznya tidak sama kerana cas nuklearnya berbeza. Dalam siri isoelektronik, jejari biasanya mengecil apabila Z bertambah.

Kation biasanya lebih kecil daripada atom neutral kerana kehilangan elektron mengurangkan tolakan dan kadang-kadang menghapuskan satu kulit luar sepenuhnya. Anion biasanya lebih besar kerana elektron tambahan meningkatkan tolakan dalam kulit yang sama. Perubahan saiz ini penting untuk tenaga kisi, jarak antara ion dan struktur pepejal ionik.

Dalam formula sebatian ionik neutral, jumlah cas mesti sifar. Oleh itu Ca²⁺ memerlukan dua Cl⁻ untuk menghasilkan CaCl₂, manakala Al³⁺ dan O²⁻ bergabung dalam nisbah 2:3 untuk memberikan Al₂O₃. Yang diseimbangkan ialah cas keseluruhan, bukan bilangan atom yang sama.

Kiraan proton dan elektron memberi cas ion; jumlah cas menentukan nisbah dalam sebatian neutral.

Latihan berjawapan

Berapa elektron terdapat dalam Al³⁺?

Penyelesaian: Al mempunyai Z=13. Selepas kehilangan tiga elektron, tinggal 10 elektron.

Mengapa O²⁻ biasanya lebih besar daripada atom O?

Penyelesaian: Dua elektron tambahan menambah tolakan dalam kulit yang sama sedangkan cas nuklear tidak berubah.

Mengapa formula kalsium klorida ialah CaCl₂?

Penyelesaian: Ca²⁺ memberi +2 dan setiap Cl⁻ memberi −1, jadi dua ion klorida diperlukan untuk jumlah cas sifar.