Idée clé
Ions
Charge nette = nombre de protons − nombre d’électrons (en unités de e)
Le sodium possède toujours 11 protons après ionisation. Il n’a plus que 10 électrons : la charge nette devient donc +1.
Ions
L’idée essentielle
Un ion apparaît lorsqu’un atome — ou un groupe d’atomes — porte une charge électrique nette. Le noyau n’a pas changé d’identité : c’est le bilan entre charges positives des protons et charges négatives des électrons qui n’est plus équilibré.
Pourquoi c’est important
Perdre un électron conduit à une charge positive ; en gagner conduit à une charge négative. Derrière cette comptabilité très simple se cachent les sels, les électrolytes, les piles et une immense partie de la chimie en solution.
Une image pour comprendre
Imaginez un compte électrique : protons et électrons se compensent dans un atome neutre. Dès que le compte n’est plus à zéro, on a un ion.
Comprendre avant de mémoriser
Quand un atome gagne ou perd des électrons
Un ion est une espèce portant une charge électrique nette. Dans les transformations chimiques ordinaires, le noyau reste inchangé : ce sont les électrons qui sont gagnés ou perdus.
Na → Na⁺ + e⁻
Le sodium possède toujours 11 protons après ionisation. Il n’a plus que 10 électrons : la charge nette devient donc +1.
À retenir
Avant d’utiliser une formule ou une tendance, identifie ce que représentent les nombres, les unités et les particules concernées.
Idée clé
Ions
+
Exemple guidé
Ions
Na : 11 p⁺ et 10 e⁻ ⟹ Na⁺.
Mise en pratique
Ions
Cl avec 17 protons et 18 électrons : quelle charge ?
Vérifier la réponse
−1 : Cl⁻.