Bahasa MelayuMS⌄
Elektron valens
Elektron valens ialah elektron yang paling langsung terlibat dalam ikatan dan kereaktifan, tetapi sempadan antara valens dan teras bergantung pada jenis unsur. Bagi unsur kumpulan utama, pengiraan petala luar berfungsi dengan baik; bagi logam peralihan, elektron ns dan (n−1)d boleh sama-sama terlibat.
Cara mengenal pasti elektron valens
Mulakan dengan konfigurasi elektron dan kenal pasti orbital yang boleh mengambil bahagian dalam ikatan atau pengionan pada skala tenaga kimia.
Kumpulan utama
Bagi blok s dan p, bilangan elektron valens biasanya berkait dengan nombor kumpulan: Na ialah 3s¹, manakala Cl ialah 3s²3p⁵ dengan tujuh elektron.
Teras berbanding valens
Elektron teras terikat lebih kuat dan jarang terlibat secara langsung dalam ikatan, tetapi ia menyaring nukleus dan mengubah tenaga elektron valens.
Logam peralihan
Dalam Fe, elektron 4s dan 3d boleh terlibat dalam pengoksidaan dan ikatan, jadi hanya mengira n tertinggi tidak mencukupi.
Kedudukan berkala dan persamaan kimia
Pengulangan corak konfigurasi luar ialah punca penting kereaktifan berkala.
Kumpulan dan persamaan
Li, Na dan K semuanya ns¹ lalu cenderung membentuk +1 walaupun saiz dan tenaga pengionannya berbeza.
Gas nadir
Petala luar penuh menjadikan penambahan atau penyingkiran elektron kurang menguntungkan dalam keadaan biasa, walaupun unsur berat mempunyai pengecualian.
Peraturan oktet ialah alat. Oktet berguna untuk banyak sebatian baris kedua tetapi gagal bagi spesies kurang elektron, radikal dan banyak kimia logam peralihan.
Daripada valens kepada ikatan
Bilangan elektron luar memberi bajet untuk struktur Lewis dan cas lazim, namun geometri serta tenaga memerlukan maklumat orbital tambahan.
Ikatan dan pasangan bebas. Elektron valens diagihkan antara ikatan dan pasangan bebas, maka pengiraan valens ialah langkah awal sebelum memilih struktur Lewis.
Pembentukan ion. Logam elektropositif mudah kehilangan elektron luar secara relatif, manakala bukan logam boleh menerima elektron apabila proses keseluruhan dalam sebatian stabil.
Masukkan nombor kumpulan utama untuk melihat anggaran bilangan elektron valens.
Had pengiraan mudah
Jangan tukar bilangan elektron valens terus kepada cas atau bilangan ikatan tanpa mempertimbangkan tenaga, resonans dan beberapa keadaan pengoksidaan.
Latihan berjawapan
Gunakan mekanisme fizik atau peraturan perakaunan sebelum mengambil jalan pintas.
Klorin
Klorin
Jawapan: Cl: [Ne]3s²3p⁵, jadi tujuh elektron valens dalam model kumpulan utama.
Kalsium
Kalsium
Jawapan: Ca: [Ar]4s², jadi dua elektron valens dan keadaan +2 lazim.
Besi
Besi
Jawapan: Bagi Fe, 3d dan 4s kedua-duanya relevan; kaedah “n tertinggi sahaja” terlalu sempit.