Валентные электроны

Подсчёт для основная группа

Na [Ne]3s¹ имеет один очевидный валентный электрон. Cl [Ne]3s²3p⁵ — семь валентные электроны внешней оболочки.

Это создаёт связь между номер группы и типичными шаблоны склеивания у основная группа элементов.

Структуры Льюиса

Структуры Льюиса отслеживают валентные электроны и простые правила октетов основаны на их числе.

Модель не описывает полностью делокализация, гипервалентность и связь переходных металлов.

Образование ионов

Металлы основной группы часто теряют внешние валентные электроны, а неметаллы могут получать или делить электроны.

Реальная энергетика зависит от энергии ионизации, сродство к электрону и связующая среда.

Переходные металлы

У переходные металлы уровни ns и (n−1)d близки по энергии, поэтому d электроны могут участвовать в связь и различных степени окисления.

Химию Fe нельзя описать только числом электронов на внешней основная оболочка.

Последовательный IE

Большие скачки последовательные энергии ионизации могут показать, где заканчиваются сравнительно доступные валентные электроны.

У Mg большой прыгать после IE₂ согласуется с [Ne]3s².

PES

Фотоэлектронная спектроскопия измеряет энергии связи и различает группы электроны на разных подоболочки.

Это связывает понятие валентность с реальными энергетическое разделение, а не только с максимальным n.

Не степень окисления

Количество валентных электронов — характеристика электронная конфигурация или модель склеивания. Степень окисления — официальное задание по бухгалтерскому учету в соединение.

Один элемент может иметь привычное валентная картина нейтрального атома и несколько степени окисления в соединениях.

Контекст понятия валентность

В химия основной группы, количество валентных электронов обычно означает электроны внешних ns/np. В химия переходных металлов часто требуется также (n−1)d считать или формальный d считать после задания степень окисления.

Поэтому нужно различать валентные электроны нейтрального атома, Подсчет электронов Льюиса и количество d-электронов комплекса.

Практика счет электронов

Для основная группа задач Льюиса, количество валентностей часто непосредственно следует из группы. Для комплекс переходных металлов сначала задают степень окисления металла и затем вычисляют формальный счет d-электронов.

Количество внешних оболочек нейтральных атомов и количество электронов центра в комплексе отвечают разным вопросам и могут численно не совпадать.

Разобранный пример