Валентні електрони
Валентні електрони — електрони, які найлегше беруть участь у склеювання, утворення іонів і низькоенергетичних хімічні зміни. Для елементи головної групи це зазвичай зовнішні ns та np електронів; у перехідні метали хімічно активними можуть бути і (n−1)d електрони.
Основно-груповий підрахунок
Na [Ne]3s¹ має один очевидний валентний електрон. Cl [Ne]3s²3p⁵ має сім валентні електрони зовнішньої оболонки.
Це пов’язує номер групи із типовими візерунки склеювання у хімія головної групи.
структури Льюїса
структури Льюїса відстежують валентні електрони, і прості правила октету засновані на цьому розраховувати.
Модель не описує повністю делокалізація, гіпервалентність та склеювання перехідних металів.
Утворення іонів
Метали основної групи часто втрачають зовнішні валентні електрони, а неметали можуть приймати або ділити електрони.
Реальна енергетика залежить від енергії іонізації, спорідненості до електронів і склеювальне середовище.
Перехідні метали
У перехідні метали нс та (n−1)d рівнях близькі за енергії, тому d електрони можуть брати участь у склеювання і різних ступені окислення.
Хімія Fe не можна пояснити лише числом електрони у найзовнішнішій основна оболонка.
Послідовний IE
Великі стрибки у послідовні енергії іонізації можуть показувати, де закінчуються доступні валентні електрони.
Для Mg великий стрибати після IE₂ узгоджується з [Ne]3s².
PES
Фотоелектронна спектроскопія вимірює енергії зв'язку і розділяє групи електрони різних підоболонки.
Тому валентність пов’язана з реальними енергетичні розлуки, а не лише з найбільшим n.
Не ступінь окислення
Підрахунок валентних електронів — характеристика електронна конфігурація або модель склеювання. Ступінь окислення — офіційне призначення бухгалтерського обліку у з'єднання.
Один елемент може мати звичний шаблон валентності нейтрального атома і багато ступені окислення у сполуках.
Контекст слова валентність
У Хімія основної групи валентних електронів зазвичай означає зовнішня нс/np електронів. У хімія перехідних металів часто потрібен також (n−1)d розраховувати або формальний підрахунок d-електронів після визначення ступінь окислення.
Тому треба розрізняти валентні електрони нейтрального атома, Льюїс підраховує та метал d розраховувати у складні.
Практика підрахунок електронів
Для основні групи проблем Льюїса валентність часто безпосередньо випливає з група. Для комплекс перехідних металів спершу визначають ступінь окислення метал, а потім формальний підрахунок d-електронів.
Підрахунок зовнішньої оболонки нейтральних атомів і комплексний електронний рахунок відповідають різним питанням і не зобов’язані збігатися.
Розібраний приклад
Cl
[Ne]3s²3p⁵.
Розв’язання
7 валентні електрони.
Mg
[Ne]3s².
Розв’язання
2.
Перехідний метал
Чому d електрони можуть бути валентність?
Розв’язання
Бо ns і (n−1)d рівнях близькі за енергії.