학습

이 주제는 관찰 가능한 현상을 설명하는 핵심 개념입니다. 먼저 정의를 잡고, 어떤 양이 변하는지와 어떤 조건이 결과를 바꾸는지 연결해서 보세요.

원자 구조A = Z + N 동위원소Z = const. ; N ≠ const.전자 배치1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² …주기적 경향Z_eff ↑ ; n ↑화학 결합Δχ 몰과 아보가드로 상수N = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ 화학 평형aA + bB ⇌ cC + dD 방사능N(t)=N₀e^(−λt)이온q = Z − Nₑ 전기음성도χ 원자 오비탈(n, l, mₗ, mₛ)옥텟 규칙과 한계8 e⁻분자 극성μ⃗ = Σ q r⃗분자 기하 구조AXₘEₙ 화학량론n = m/M pH, 산과 염기pH = −log₁₀[H₃O⁺]산화와 환원Ox + ne⁻ ⇌ Red 갈바니 전지E°cell = E°cathode − E°anode 반응 속도v = −Δ[A]/Δt 활성화 에너지k = Ae^(−Eₐ/RT)엔탈피ΔH = H₂ − H₁ 엔트로피ΔS = q_rev/T 깁스 자유 에너지ΔG = ΔH − TΔS 기체 법칙PV = nRT 뉴턴 운동 법칙ΣF = ma 에너지 보존ΔE_total = 0 운동량p = mv 유체의 압력p = p₀ + ρgh 부력F_A = ρgV 파동v = fλ 공명f ≈ f₀ 온도와 열Q = mcΔT 만유인력F = Gm₁m₂/r² 원운동a_c = v²/r 조화 진동자F = −kx 유체 흐름의 연속성A₁v₁ = A₂v₂ 점성τ = η(dv/dy)전기장E = F/q 전위V = U/q 자기장F = qvB sinθ 전자기 유도ε = −dΦ_B/dt 빛의 굴절n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂ 회절d sinθ = mλ 간섭Δr = mλ 편광I = I₀cos²θ 도플러 효과f′ = f(v±vₒ)/(v∓vₛ)분광학E = hf = hc/λ 상평형도p ↔ T 삼투π = iMRT 총괄성ΔT_b = iK_bm ; ΔT_f = iK_fm 결정 구조ρ = ZM/(Nₐa³)배위 화학[M(L)ₙ]ᵠ 전반사θ_c = arcsin(n₂/n₁)얇은 렌즈1/f = 1/dₒ + 1/dᵢ 광전 효과K_max = hf − φ 흑체 복사λ_maxT = b ; P/A = σT⁴ 원자핵A = Z + N 방사성 붕괴N(t)=N₀e^(−λt)반감기t₁/₂ = ln2/λ 질량-에너지 등가E = mc² 핵 결합 에너지E_b = Δmc² 알파 붕괴A → A−4 ; Z → Z−2 베타 붕괴n → p + e⁻ + ν̄ₑ 감마 복사A* → A + γ 핵분열²³⁵U + n → fragments + n + Q 핵융합²H + ³H → ⁴He + n + 17.6 MeV 방사성 연대 측정t = ln(N₀/N)/λ 방사능과 베크렐A = λN ; 1 Bq = 1 s⁻¹ 원자 에너지 준위ΔE = hf 양자수(n, l, mₗ, mₛ)파울리 배타 원리↑↓유효 핵전하Z_eff ≈ Z − S 전자 차폐Z_eff = Z − S 이온화 에너지X(g) → X⁺(g) + e⁻전자 친화도X(g) + e⁻ → X⁻(g)원자 스펙트럼1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)원자 반지름r ∝ n²/Z_eff 이온 반지름r(X⁺) < r(X) < r(X⁻)원자가 전자nsˣnpʸ 산화수Σ(ox) = q 금속성M → Mⁿ⁺ + ne⁻훈트 규칙↑ ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑등전자 계열Nₑ = const.아우프바우 원리1s → 2s → 2p → 3s → 3p …전자 배치의 예외Cr: [Ar]3d⁵4s¹ ; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ 주기율표 블록s · p · d · f