सीखें

यह अवधारणा देखी और मापी जा सकने वाली घटनाओं को उनके कारण से जोड़ती है। पहले परिभाषा समझें, फिर देखें कि कौन-सी राशि बदलती है और किन परिस्थितियों से परिणाम प्रभावित होता है।

परमाणु संरचनाA = Z + N समस्थानिकZ = const. ; N ≠ const.इलेक्ट्रॉन विन्यास1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² …आवर्त प्रवृत्तियाँZ_eff ↑ ; n ↑रासायनिक बंधनΔχ मोल और एवोगाद्रो नियतांकN = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ रासायनिक साम्यaA + bB ⇌ cC + dD रेडियोधर्मिताN(t)=N₀e^(−λt)आयनq = Z − Nₑ विद्युतऋणात्मकताχ परमाणु कक्षक(n, l, mₗ, mₛ)अष्टक नियम और उसकी सीमाएँ8 e⁻आणविक ध्रुवताμ⃗ = Σ q r⃗आणविक ज्यामितिAXₘEₙ स्टॉइकियोमेट्रीn = m/M pH, अम्ल और क्षारpH = −log₁₀[H₃O⁺]ऑक्सीकरण और अपचयनOx + ne⁻ ⇌ Red गैल्वैनिक सेलE°cell = E°cathode − E°anode अभिक्रिया दरv = −Δ[A]/Δt सक्रियण ऊर्जाk = Ae^(−Eₐ/RT)एन्थैलपीΔH = H₂ − H₁ एंट्रॉपीΔS = q_rev/T गिब्स मुक्त ऊर्जाΔG = ΔH − TΔS गैस के नियमPV = nRT न्यूटन के नियमΣF = ma ऊर्जा संरक्षणΔE_total = 0 संवेगp = mv द्रवों में दाबp = p₀ + ρgh उत्प्लावनF_A = ρgV तरंगेंv = fλ अनुनादf ≈ f₀ तापमान और ऊष्माQ = mcΔT सार्वत्रिक गुरुत्वाकर्षणF = Gm₁m₂/r² वृत्तीय गतिa_c = v²/r सरल आवर्त दोलकF = −kx द्रव प्रवाह की निरंतरताA₁v₁ = A₂v₂ श्यानताτ = η(dv/dy)विद्युत क्षेत्रE = F/q विद्युत विभवV = U/q चुंबकीय क्षेत्रF = qvB sinθ विद्युतचुंबकीय प्रेरणε = −dΦ_B/dt प्रकाश का अपवर्तनn₁sinθ₁ = n₂sinθ₂ विवर्तनd sinθ = mλ व्यतिकरणΔr = mλ ध्रुवणI = I₀cos²θ डॉप्लर प्रभावf′ = f(v±vₒ)/(v∓vₛ)स्पेक्ट्रोस्कोपीE = hf = hc/λ चरण आरेखp ↔ T परासरणπ = iMRT सहलग्न गुणΔT_b = iK_bm ; ΔT_f = iK_fm क्रिस्टल संरचनाρ = ZM/(Nₐa³)समन्वय रसायन[M(L)ₙ]ᵠ पूर्ण आंतरिक परावर्तनθ_c = arcsin(n₂/n₁)पतले लेंस1/f = 1/dₒ + 1/dᵢ प्रकाशविद्युत प्रभावK_max = hf − φ कृष्णिका विकिरणλ_maxT = b ; P/A = σT⁴ परमाणु नाभिकA = Z + N रेडियोधर्मी क्षयN(t)=N₀e^(−λt)अर्धायुt₁/₂ = ln2/λ द्रव्यमान-ऊर्जा समतुल्यताE = mc² नाभिकीय बंधन ऊर्जाE_b = Δmc² अल्फा क्षयA → A−4 ; Z → Z−2 बीटा क्षयn → p + e⁻ + ν̄ₑ गामा विकिरणA* → A + γ नाभिकीय विखंडन²³⁵U + n → fragments + n + Q नाभिकीय संलयन²H + ³H → ⁴He + n + 17.6 MeV रेडियोमेट्रिक आयु निर्धारणt = ln(N₀/N)/λ सक्रियता और बेकरलA = λN ; 1 Bq = 1 s⁻¹ परमाणु ऊर्जा स्तरΔE = hf क्वांटम संख्याएँ(n, l, mₗ, mₛ)पाउली अपवर्जन सिद्धांत↑↓प्रभावी नाभिकीय आवेशZ_eff ≈ Z − S इलेक्ट्रॉन परिरक्षणZ_eff = Z − S आयनीकरण ऊर्जाX(g) → X⁺(g) + e⁻इलेक्ट्रॉन अभिरुचिX(g) + e⁻ → X⁻(g)परमाणु स्पेक्ट्रा1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)परमाणु त्रिज्याr ∝ n²/Z_eff आयनिक त्रिज्याr(X⁺) < r(X) < r(X⁻)संयोजकता इलेक्ट्रॉनnsˣnpʸ ऑक्सीकरण अवस्थाएँΣ(ox) = q धात्विक गुणM → Mⁿ⁺ + ne⁻हंड का नियम↑ ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑समइलेक्ट्रॉनीय श्रेणीNₑ = const.आउफबाउ सिद्धांत1s → 2s → 2p → 3s → 3p …इलेक्ट्रॉन विन्यास के अपवादCr: [Ar]3d⁵4s¹ ; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ आवर्त सारणी के ब्लॉकs · p · d · f