आवर्त प्रवृत्तियाँ

आवर्त प्रवृत्तियाँ नाभिकीय आवेश, परिरक्षण और दूरी की प्रतिस्पर्धा से बनती हैं

एक आवर्त में बाएँ से दाएँ प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है और संयोजक इलेक्ट्रॉन लगभग उसी मुख्य कोश में जुड़ते हैं। नए इलेक्ट्रॉन बढ़े नाभिकीय आवेश को पूरी तरह परिरक्षित नहीं करते, इसलिए संयोजक इलेक्ट्रॉनों द्वारा महसूस किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है। परिणामस्वरूप परमाणु त्रिज्या सामान्यतः घटती है और आयनीकरण ऊर्जा तथा विद्युतऋणात्मकता बढ़ने की प्रवृत्ति दिखाती हैं।

समूह में नीचे जाने पर नई मुख्य कोश जुड़ती है, नाभिक से दूरी बढ़ती है और परिरक्षण मजबूत होता है। इसलिए परमाणु सामान्यतः बड़े होते हैं, जबकि आयनीकरण ऊर्जा और विद्युतऋणात्मकता घटती हैं। ये समग्र प्रवृत्तियाँ हैं, चिकनी रेखाएँ नहीं; उपखण्ड भरने और इलेक्ट्रॉन युग्मन के विवरण वास्तविक अपवाद पैदा करते हैं।

उदाहरण के लिए Al की प्रथम आयनीकरण ऊर्जा Mg से कम है, यद्यपि Al का Z अधिक है, क्योंकि Al से निकलने वाला इलेक्ट्रॉन 3p में है जो Mg के 3s इलेक्ट्रॉन से अधिक ऊर्जा पर है। इसी प्रकार p ऑर्बिटल में युग्मन शुरू होने पर प्रतिकर्षण छोटे विचलन बना सकता है। अपवाद प्रवृत्ति को नकारते नहीं, बल्कि उसका इलेक्ट्रॉनिक कारण दिखाते हैं।

आयनिक आकार भी इसी तर्क से जुड़े हैं। धनायन सामान्यतः मूल परमाणु से छोटा और ऋणायन बड़ा होता है। O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ जैसी समइलेक्ट्रॉनी श्रेणी में Z बढ़ने पर समान इलेक्ट्रॉन संख्या को अधिक धनात्मक नाभिक आकर्षित करता है, इसलिए त्रिज्या सामान्यतः घटती है।

हल सहित अभ्यास