Diminue globalement de gauche à droite et augmente en descendant.
Tendances périodiques
L’idée essentielle
Le tableau périodique est beaucoup plus qu’un catalogue. Quand la structure électronique se répète, certaines propriétés évoluent de manière régulière : taille atomique, énergie d’ionisation et bien d’autres.
Pourquoi c’est important
Ces tendances permettent de prévoir et de comparer. Mais une tendance n’est pas une loi sans exception : les écarts sont souvent riches d’information.
Une image pour comprendre
Regardez le tableau comme un relief : se déplacer horizontalement ou verticalement fait évoluer progressivement plusieurs propriétés.
Lire une tendance, pas réciter une flèche
Pourquoi certaines propriétés changent-elles régulièrement ?
→ rayon diminue globalement↑ électronégativité augmente globalement
Quand on avance dans une période, le nombre de protons augmente tandis que les électrons s’ajoutent à des niveaux liés. Quand on descend dans une colonne, de nouvelles couches électroniques apparaissent.
Augmente globalement de gauche à droite.
Augmente globalement vers le haut et la droite.
Idée clé
Tendances périodiques
Idée clé
Tendances périodiques
Tendances générales : rayon ↓ → ; ionisation et électronégativité ↑ → (avec exceptions)
Le tableau périodique est beaucoup plus qu’un catalogue. Quand la structure électronique se répète, certaines propriétés évoluent de manière régulière : taille atomique, énergie d’ionisation et bien d’autres.
Exemple guidé
Tendances périodiques
Dans une période, Z_eff augmente généralement, ce qui contribue à réduire le rayon.
Mise en pratique
Tendances périodiques
Comparer qualitativement Na et Cl pour rayon et électronégativité.
Vérifier la réponse
Na a le plus grand rayon ; Cl la plus forte électronégativité.