इलेक्ट्रॉन बंधुता

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता गैस-चरण परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा परिवर्तन को वर्णित करती है। सांकेतिक सम्मेलन स्रोतों में अलग हो सकती है: कुछ तालिकाओं ने ऊर्जा जारी की को सकारात्मक परिमाण देती हैं, थर्मोकैमिस्ट्री में ΔE नकारात्मक हो सकती है। इसलिए मूल्य के साथ सम्मलेन देखना आवश्यक है।

परिभाषा और हस्ताक्षर सम्मेलन

थर्मोकेमिकल सम्मेलन में X(g)+e⁻→X⁻(g) की ऊर्जा परिवर्तन ΔE इलेक्ट्रॉन आत्मीयता प्रक्रिया है; ऊष्माक्षेपी जोड़ के लिए ΔE<0। कई रसायन विज्ञान टेबल 'इलेक्ट्रॉन आत्मीयता' को जारी ऊर्जा सकारात्मक संख्या के रूप में रिपोर्ट करती हैं।

इसलिए −349 kJ/mol और +349 kJ/mol अलग सम्मेलन में वही शारीरिक रिहाई का वर्णन कर सकते हैं।

आवधिक प्रवृत्ति

एक अवधि के दौरान बढ़ती जा रही है Z_eff इलेक्ट्रॉन जोड़ को सामान्यतः अधिक अनुकूल बनाती है, विशेषकर हैलोजन जिनको वैलेंस शैल पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन चाहिए। डाउन ग्रुप प्रवृत्ति सरल मोनोटोनिक नहीं क्योंकि कक्षीय आकार और इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बदलते हैं।

क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन आत्मीयता परिमाण फ्लोरीन से थोड़ा अधिक अनुकूल हो सकती है क्योंकि बहुत सघन F 2p कक्षीय में जोड़ा गया इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक है।

भरा हुआ और आधे-भरे उपकोश

नोबल गैसें की भरे हुए गोले में जोड़ा गया इलेक्ट्रॉन को उच्चतर खोल/कक्षीय में जाना पड़ता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन संयोजन प्रतिकूल हो सकती है। समूह 2 और समूह 15 में भरा हुआ/आधे-भरे उपकोश स्थिरता स्थानीय अपवाद देती है।

इससे पता चलता है कि सरल 'दाईं ओर हमेशा अधिक' सटीक नियम नहीं। कक्षीय अधिभोग देखें।

दूसरा इलेक्ट्रॉन बन्धुता

तटस्थ परमाणु में पहला इलेक्ट्रॉन जोड़ आकर्षक नाभिक से लाभ ले सकती है, लेकिन ऋणायन में दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ना नकारात्मक आयन के विरुद्ध करना पड़ता है और गैस चरण में दूसरा इलेक्ट्रॉन बन्धुता सामान्यतः दृढ़ता से एंडोथर्मिक होती है।

उदाहरण O⁻ + e⁻→O²⁻ गैस चरण प्रतिकूल हो सकती है, फिर भी आयनिक क्रिस्टल में जाली ऊर्जा O²⁻ गठन को कुल मिलाकर अनुकूल बना सकती है।

रासायनिक प्रासंगिकता

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऑक्सीकरण-कमी और आयनिक बंधन रुझान में योगदान देती है, लेकिन अकेली मात्रा यौगिक स्थिरता नहीं तय करती। आयनीकरण ऊर्जा, जाली ऊर्जा, बंधन ऊर्जा और समाधान साथ शामिल होते हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता संबंधी लेकिन समान नहीं: इलेक्ट्रोनगेटिविटी बंधित परमाणु की इलेक्ट्रॉन-आकर्षित करने की प्रवृत्ति का मॉडल-निर्भर पैमाना है।

अभ्यास

सांकेतिक सम्मेलन

प्रक्रिया 300 kJ/मोल रिलीज करती है।

हल: थर्मोकेमिकल ΔE≈−300 kJ/mol; परिमाण-शैली ईए≈+300 kJ/mol।

हैलोजन

सीएल इलेक्ट्रॉन लाभ क्यों अनुकूल?

हल: ऊँचा Z_प्रभाव और लगभग भरा हुआ वैलेंस शेल।

दूसरा ईए

X⁻ में दूसरा इलेक्ट्रॉन।

हल: गैस चरण में सामान्यतः आयन प्रतिकर्षण के कारण एंडोथर्मिक।