Elektron ilgisi
Elektron ilgisi, izole gaz atomuna elektron eklendiğinde oluşan enerji değişimini tanımlar: X(g)+e⁻→X⁻(g). işaret kuralı mutlaka kontrol edilmelidir: bazı tablolar açığa çıkmad enerji'yi pozitif büyüklük olarak verir, bazıları termodinamik ΔE kullanır ve eksotermik attachment için değer negatiftir.
Ne ölçer
elektron ilgisi belirli bir gaz fazında elektron bağlanma süreci'idir. elektronegativity ile aynı değildir; elektronegativity bond içindeki shared elektronlar'a çekimi anlatır.
Aynı neutral atom'un ionization enerji'sinin basit negatif karşılığı da değildir.
Halojenler
Halojenler genellikle güçlü elverişli birinci elektron ilgisi gösterir; yeni elektron np alt kabuğu'i doldurmaya yaklaşır.
Cl çok elverişli'dır. F'nin compact 2p shell'i elektron–elektron repulsion'ı artırdığı için trend basit 'F en büyük' kuralı değildir.
Noble gases ve özel alt kabuks
Noble gases filled valence shell'e sahiptir; ek elektron daha yüksek orbital doldurmak zorunda kalır ve attachment çoğu zaman energetically unelverişli olur.
Group 2 ve group 15 de filled-s veya half-filled-p stability nedeniyle basit trendden sapabilir.
İkinci elektron ilgisi
X⁻+e⁻→X²⁻ gas phase'de genellikle endothermic'tir; negative ion yeni elektronu electrostatic olarak iter.
Yine de O²⁻ gibi ions ionic solids içinde lattice enerji sayesinde stabil olabilir.
periyotic pattern
Across a periyot first affinity genel olarak Halojenler yönünde daha elverişli olur, fakat alt kabuk exceptions belirgindir.
Down a group yarıçap, perdeleme ve orbital size birbirleriyle yarıştığı için trend IE kadar düzgün değildir.
Compound formation
elverişli EA tek başına ionic compound formation'ı garanti etmez. Ionization energies, lattice enthalpy ve bağlanma enerji de hesaba katılmalıdır.
Born–Haber cycle elektron ilgisi'yi tam enerji accounting içindeki tek bir basamak olarak gösterir.
işaret kuralı
EA 'açığa çıkmad enerji' olarak tanımlanıyorsa daha büyük positive number daha elverişli attachment demektir. ΔE kullanılıyorsa aynı olay daha negative value verir.
Farklı tabloları karşılaştırmadan önce tanım ve birimler kontrol edilmelidir.
Anionları ölçmek
elektron ilgisi photodetachment deneyleriyle belirlenebilir: anion'a photon verilir ve elektron detachment threshold ölçülür.
Bazı atomlar stable bound anion oluşturmaz. Böyle durumda unelverişli EA bir ölçüm hatası değil, elektronic structure sonucudur.
Çözümlü örnek
Halogen
First EA neden elverişli?
Çözüm
Valence shell tamamlanmaya yaklaşır.
Second EA
Neden genellikle unelverişli?
Çözüm
Negatif ion yeni elektronu iter.
EA vs EN
Aynı kavram mı?
Çözüm
Hayır.