Elektronafiinsus
Elektronafiinsus kirjeldab energiamuutust, kui isoleeritud gaasilisele aatomile lisatakse elektron: X(g)+e⁻→X⁻(g). Märgikonventsioon tuleb alati kontrollida: mõni tabel annab vabanenud energia positiivse suurusena, teine termodünaamilise ΔE, mis eksotermilise attachment'i korral on negatiivne.
Mida see mõõdab
elektroniafiinsus on kindla gaasifaasiline elektroni liitumise protsess'i energia. See ei ole sama mis elektronegativity, mis kirjeldab aatomi tendentsi tõmmata sideme elektronid enda poole.
See ei ole ka lihtsalt sama neutral atom'i ionization energia vastand.
Halogeenid
Halogens omavad tavaliselt tugevalt soodsat first elektroniafiinsus't, sest lisanduv elektron täidab np subshell'i.
Cl affinity on väga energeetiliselt soodne. F ei anna alati veel suuremat väärtust, sest kompaktne 2p shell suurendab elektron–elektron repulsion'it.
Noble gases ja täidetud alamkihid
Noble gases'idel on valence shell täidetud ning lisaelektron peab minema kõrgemale orbitalile, mistõttu attachment on sageli ebasoodne.
Ka group 2 ja group 15 näitavad subshell stability tõttu kõrvalekaldeid lihtsast trendist.
Second elektroniafiinsus
Teise elektroni lisamine juba negatiivsele ioonile X⁻+e⁻→X²⁻ on gas phase'is tavaliselt endothermic electrostatic repulsion'i tõttu.
O²⁻ võib siiski olla crystal'is stabiilne, sest lattice energia kompenseerib ebasoodsa gas-phase sammu.
Perioodiline muster
Perioodis muutub first affinity üldiselt halogeenide suunas soodsamaks, kuid subshell exceptions on olulised.
Rühmas allapoole konkureerivad raadius, varjestus ja orbital size, seega trend on vähem sile kui ionization energia puhul.
Compound formation
Soodne EA üksi ei ennusta ionic compound'i teket. Vajalikud on ka ionization energies, lattice enthalpy, bond energies ja muud energialiikmed.
Born–Haber cycle näitab, kuidas elektroniafiinsus on vaid üks samm kogu energia accounting'ust.
Märgikonventsiooni kontroll
Kui EA tähendab released energia't, siis suurem positiivne number tähendab eksotermilisemat attachment'i. Kui tabel kasutab ΔE, on sama protsess negatiivsem.
Enne eri allikate arvude võrdlust kontrolli definitsiooni ja ühikuid.
Anioonide eksperimentaalne kontroll
elektroniafiinsus't saab määrata näiteks photodetachment measurements'ist: anion'ile antakse photon energia ja leitakse threshold, kus elektron eemaldub.
Mõne aatomi anion pole stabiilne bound state. Sellisel juhul ei tohiks tabeli puuduvat või positiivset ΔE väärtust tõlgendada mõõtmisveana; elektronic structure lihtsalt ei toeta soodsat attachment'i.
Lahendatud näide
Halogen
Miks on esimene elektroniafiinsus tavaliselt energeetiliselt soodne?
Lahendus
Lisanduv elektron läheneb täidetud valence shell'ile.
teine elektroniafiinsus
Miks tavaliselt unenergeetiliselt soodne?
Lahendus
Negatiivne ioon tõrjub uut elektroni.
EA vs EN
Kas need on sama?
Lahendus
Ei.