تعلّم

هذا مفهوم أساسي يربط ما نرصده ونقيسه بالآلية التي تفسره. ابدأ بالتعريف، ثم حدّد الكمية التي تتغير والظروف التي تتحكم في النتيجة.

بنية الذرةA = Z + N النظائرZ = const. ; N ≠ const.التوزيع الإلكتروني1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² …الاتجاهات الدوريةZ_eff ↑ ; n ↑الروابط الكيميائيةΔχ المول وثابت أفوجادروN = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹ الاتزان الكيميائيaA + bB ⇌ cC + dD النشاط الإشعاعيN(t)=N₀e^(−λt)الأيوناتq = Z − Nₑ السالبية الكهربائيةχ المدارات الذرية(n, l, mₗ, mₛ)قاعدة الثمانيات وحدودها8 e⁻قطبية الجزيئاتμ⃗ = Σ q r⃗الهندسة الجزيئيةAXₘEₙ الحسابات الكيميائيةn = m/M الأس الهيدروجيني والأحماض والقواعدpH = −log₁₀[H₃O⁺]الأكسدة والاختزالOx + ne⁻ ⇌ Red الخلايا الجلفانيةE°cell = E°cathode − E°anode سرعة التفاعلv = −Δ[A]/Δt طاقة التنشيطk = Ae^(−Eₐ/RT)الإنثالبيΔH = H₂ − H₁ الإنتروبياΔS = q_rev/T طاقة غيبس الحرةΔG = ΔH − TΔS قوانين الغازاتPV = nRT قوانين نيوتنΣF = ma حفظ الطاقةΔE_total = 0 الزخمp = mv الضغط في الموائعp = p₀ + ρgh قوة الطفوF_A = ρgV الموجاتv = fλ الرنينf ≈ f₀ درجة الحرارة والحرارةQ = mcΔT الجاذبية الكونيةF = Gm₁m₂/r² الحركة الدائريةa_c = v²/r المذبذب التوافقيF = −kx استمرارية جريان المائعA₁v₁ = A₂v₂ اللزوجةτ = η(dv/dy)المجال الكهربائيE = F/q الجهد الكهربائيV = U/q المجال المغناطيسيF = qvB sinθ الحث الكهرومغناطيسيε = −dΦ_B/dt انكسار الضوءn₁sinθ₁ = n₂sinθ₂ الحيودd sinθ = mλ التداخلΔr = mλ الاستقطابI = I₀cos²θ تأثير دوبلرf′ = f(v±vₒ)/(v∓vₛ)التحليل الطيفيE = hf = hc/λ مخططات الأطوارp ↔ T التناضحπ = iMRT الخواص الجامعةΔT_b = iK_bm ; ΔT_f = iK_fm البنية البلوريةρ = ZM/(Nₐa³)كيمياء التناسق[M(L)ₙ]ᵠ الانعكاس الكلي الداخليθ_c = arcsin(n₂/n₁)العدسات الرقيقة1/f = 1/dₒ + 1/dᵢ التأثير الكهروضوئيK_max = hf − φ إشعاع الجسم الأسودλ_maxT = b ; P/A = σT⁴ النواة الذريةA = Z + N الاضمحلال الإشعاعيN(t)=N₀e^(−λt)عمر النصفt₁/₂ = ln2/λ تكافؤ الكتلة والطاقةE = mc² طاقة الربط النوويE_b = Δmc² اضمحلال ألفاA → A−4 ; Z → Z−2 اضمحلال بيتاn → p + e⁻ + ν̄ₑ أشعة غاماA* → A + γ الانشطار النووي²³⁵U + n → fragments + n + Q الاندماج النووي²H + ³H → ⁴He + n + 17.6 MeV التأريخ الإشعاعيt = ln(N₀/N)/λ النشاط والبيكريلA = λN ; 1 Bq = 1 s⁻¹ مستويات الطاقة الذريةΔE = hf أعداد الكم(n, l, mₗ, mₛ)مبدأ استبعاد باولي↑↓الشحنة النووية الفعالةZ_eff ≈ Z − S حجب الإلكتروناتZ_eff = Z − S طاقة التأينX(g) → X⁺(g) + e⁻الألفة الإلكترونيةX(g) + e⁻ → X⁻(g)الأطياف الذرية1/λ = R(1/n₁² − 1/n₂²)نصف القطر الذريr ∝ n²/Z_eff نصف القطر الأيونيr(X⁺) < r(X) < r(X⁻)إلكترونات التكافؤnsˣnpʸ حالات الأكسدةΣ(ox) = q الصفة الفلزيةM → Mⁿ⁺ + ne⁻قاعدة هوند↑ ↑ ↑ → ↑↓ ↑ ↑السلاسل متساوية الإلكتروناتNₑ = const.مبدأ أوفباو1s → 2s → 2p → 3s → 3p …استثناءات التوزيع الإلكترونيCr: [Ar]3d⁵4s¹ ; Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹ قطاعات الجدول الدوريs · p · d · f