الاتزان الكيميائي

الاتزان ديناميكي: السرعتان تتساويان لا التفاعلات تتوقف

عند الاتزان الكيميائي يستمر التفاعل الأمامي والعكسي على المستوى الجزيئي، لكن سرعتيهما تتساويان فتثبت التراكيز العيانية مع الزمن. هذه الفكرة أهم من تصور الاتزان كحالة سكون. للمسألة aA+bB⇌cC+dD يكتب ثابت الاتزان من الأنشطة، ويستعمل في المحاليل المخففة تقريب التراكيز عند الحاجة.

حاصل التفاعل Q له الشكل الجبري نفسه مثل K لكنه يحسب من الحالة الحالية. إذا كان Q<K يميل النظام في الاتجاه الأمامي لزيادة النواتج، وإذا كان Q>K يميل في الاتجاه العكسي. عندما Q=K يكون النظام عند الاتزان. هذه المقارنة أكثر دقة من حفظ عبارات عامة عن «الإزاحة».

تغيير درجة الحرارة يمكن أن يغير K لأن التوازن الحراري نفسه تغير. أما المحفز فيسرّع الوصول إلى الاتزان بخفض حاجز التنشيط للمسارين ولا يغير قيمة K ولا تركيب الاتزان النهائي. تغيير الضغط مهم خصوصاً للتفاعلات الغازية عندما يختلف مجموع معاملات الغازات بين الطرفين.

مبدأ لو شاتلييه أداة نوعية مفيدة، لكن الحساب بـ Q وK هو الاختبار الكمي. كما يجب عدم إدخال المواد الصلبة النقية والسوائل النقية في تعبير K التقليدي لأن نشاطها يؤخذ ثابتاً تقريباً في شروط محددة.

تمارين محلولة