Bahasa MelayuMS⌄
Jejari ion
Jejari ion ialah saiz berkesan yang diberikan kepada ion dalam model struktur, biasanya daripada jarak antara ion dalam kristal. Nilainya bergantung pada cas, nombor koordinasi dan keadaan elektron, jadi satu ion tidak mempunyai satu jejari mutlak yang bebas daripada persekitaran.
Daripada atom kepada kation atau anion
Kehilangan elektron mengurangkan tolakan dan kadangkala membuang seluruh petala luar, maka kation lebih kecil daripada atom induk. Penambahan elektron meningkatkan tolakan dalam awan yang sama, maka anion biasanya lebih besar.
Kation lebih kecil
Na⁺ jauh lebih kecil daripada Na kerana elektron 3s dibuang dan petala luar menjadi n=2.
Anion lebih besar
Cl⁻ lebih besar daripada Cl kerana elektron tambahan meningkatkan tolakan dan mengurangkan tarikan berkesan per elektron.
Magnitud cas penting
Bagi unsur sama, Fe³⁺ biasanya lebih kecil daripada Fe²⁺ kerana mempunyai satu elektron kurang dan cas positif lebih tinggi.
Siri isoelektronik
Jika spesies mempunyai bilangan elektron yang sama, bilangan proton menjadi pemboleh ubah utama: Z lebih besar menarik awan yang sama dengan lebih kuat.
O²⁻ hingga Mg²⁺
O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺ dan Mg²⁺ masing-masing mempunyai sepuluh elektron; saiz menurun apabila Z meningkat daripada 8 kepada 12.
Cas sahaja tidak mencukupi
Bagi ion yang bukan isoelektronik, bilangan petala utama juga mesti dipertimbangkan kerana petala baharu boleh mengatasi kesan cas.
Konfigurasi selepas pengionan
Dalam logam peralihan, elektron ns lazimnya dikeluarkan sebelum (n−1)d selepas kation terbentuk, jadi konfigurasi ion perlu ditulis sendiri.
Ubah jejari rujukan dan cas untuk melihat perubahan kualitatif saiz, bukan nilai kristal piawai.
Struktur dan koordinasi
Jejari ion diterbitkan daripada kristal, maka nilai standard berubah dengan nombor koordinasi, keadaan spin dan sifat ikatan.
Nombor koordinasi
Ion yang sama dalam koordinasi tetrahedron boleh mempunyai nilai berbeza daripada koordinasi oktahedron.
Keadaan spin
Sesetengah ion logam peralihan spin tinggi lebih besar daripada keadaan spin rendah kerana penghunian orbital berbeza.
Sifat kovalen
Jika ikatan sangat kovalen, membahagi jarak kepada dua jejari ion menjadi model yang kurang langsung.
Sumber jadual
Jadual yang konsisten menyatakan cas, koordinasi dan spin; jangan campurkan nilai daripada baris yang tidak sepadan.
Polarisasi
Kation kecil bercas tinggi boleh memesongkan awan anion besar dan meningkatkan watak kovalen.
Tenaga kekisi
Jarak lebih pendek dan hasil darab cas lebih besar menguatkan tarikan elektrostatik, jadi saiz berkait dengan tenaga kekisi dalam siri setanding.
Latihan berjawapan
Gunakan mekanisme fizik atau peraturan perakaunan sebelum mengambil jalan pintas.
O²⁻ atau Mg²⁺
O²⁻ atau Mg²⁺
Jawapan: Kedua-duanya mempunyai sepuluh elektron tetapi Mg²⁺ mempunyai lebih banyak proton, maka ia lebih kecil.
Fe²⁺ atau Fe³⁺
Fe²⁺ atau Fe³⁺
Jawapan: Fe³⁺ biasanya lebih kecil kerana cas positif lebih tinggi dan satu elektron kurang.
Koordinasi berubah
Koordinasi berubah
Jawapan: Jika nombor koordinasi berubah, pilih jejari jadual yang sesuai dengan persekitaran itu.