Mol dan pemalar Avogadro

Jawapan teras. Konsep ini membantu menerangkan fenomena yang boleh diperhatikan dan diukur. Mulakan dengan takrif, kemudian hubungkan kuantiti yang berubah dengan keadaan yang menentukan hasil.

Bagaimanakah mekanismenya?

Konsep ini membantu menerangkan fenomena yang boleh diperhatikan dan diukur. Mulakan dengan takrif, kemudian hubungkan kuantiti yang berubah dengan keadaan yang menentukan hasil.

Mol dan pemalar AvogadroN = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹

Hubungan utama

Persamaan di atas memadatkan hubungan utama. Kenal pasti maksud setiap simbol dan unit sebelum menggantikan nombor supaya pengiraan kekal mempunyai makna fizikal.

Fikir melalui contoh

Dalam contoh sebenar, asingkan nilai yang diketahui, kuantiti yang dicari dan unit. Selepas mengira, semak tanda, tertib magnitud dan sama ada hasil itu munasabah.

N = nNₐ ; Nₐ = 6.02214076×10²³ mol⁻¹

Dalam contoh sebenar, asingkan nilai yang diketahui, kuantiti yang dicari dan unit. Selepas mengira, semak tanda, tertib magnitud dan sama ada hasil itu munasabah.

Had dan perhatian

Model dan persamaan memudahkan realiti. Semak syarat penggunaannya dan jangan gunakan formula di luar andaian yang menyokongnya.

Semakan pantas

① Persamaan di atas memadatkan hubungan utama. Kenal pasti maksud setiap simbol dan unit sebelum menggantikan nombor supaya pengiraan kekal mempunyai makna fizikal.

② Model dan persamaan memudahkan realiti. Semak syarat penggunaannya dan jangan gunakan formula di luar andaian yang menyokongnya.

Mol menghubungkan bilangan zarah mikroskopik dengan jisim yang boleh ditimbang

Mol ialah unit kuantiti bahan. Satu mol mengandungi tepat Nₐ=6.02214076×10²³ entiti asas, dan entiti itu mesti dinyatakan: atom, molekul, ion atau unit formula. Nilai ini sangat besar kerana zarah atom sangat kecil, maka mol membolehkan bilangan zarah yang luar biasa besar dikendalikan melalui jisim makmal yang biasa.

Hubungan antara jisim dengan kuantiti bahan ialah n=m/M, dengan M sebagai jisim molar. Selepas n diperoleh, bilangan entiti ialah N=nNₐ. Perhatikan apa yang dikira: satu mol H₂O ialah satu mol molekul air tetapi mengandungi dua mol atom H dan satu mol atom O.

Dalam stoikiometri, pekali persamaan seimbang memberikan nisbah mol. Untuk 2H₂+O₂→2H₂O, dua mol H₂ bertindak balas dengan satu mol O₂ untuk menghasilkan dua mol H₂O jika reaktan mencukupi. Nisbah mol tidak boleh ditukar terus kepada nisbah gram tanpa menggunakan jisim molar setiap bahan.

Tiada satu “isipadu molar” yang sah untuk semua gas pada semua keadaan. Isipadu bergantung pada suhu dan tekanan; bagi gas ideal digunakan PV=nRT. Oleh itu sebarang nilai isipadu molar anggaran perlu disertai keadaan suhu dan tekanan.

Jisim ditukar kepada mol melalui jisim molar, kemudian mol ditukar kepada bilangan entiti melalui pemalar Avogadro.

Latihan berjawapan

Berapa mol dalam 18.0 g air, secara anggaran?

Penyelesaian: M(H₂O)≈18.0 g·mol⁻¹, jadi n≈18.0/18.0≈1.00 mol.

Berapa unit formula dalam 0.500 mol NaCl?

Penyelesaian: N=0.500×6.02214076×10²³≈3.01×10²³ unit formula.

Apakah jisim molar CO₂ secara anggaran?

Penyelesaian: 12.01+2×16.00≈44.01 g·mol⁻¹.