Bahasa MelayuMS⌄
Jejari atom
Jejari atom bukan sempadan keras yang boleh diukur secara langsung kerana ketumpatan elektron berkurang secara beransur-ansur. Kimia menggunakan beberapa takrif operasi, dan trend berkala diterangkan melalui keseimbangan cas nuklear berkesan, perisaian serta bilangan petala yang diduduki.
Apakah yang dimaksudkan dengan saiz atom
Nilai jejari diterbitkan daripada jarak antara nukleus atau model ketumpatan elektron. Perbandingan hanya bermakna jika takrif dan persekitaran struktur setara.
Jejari kovalen
Biasanya diperoleh daripada separuh jarak antara dua nukleus yang terikat secara kovalen. Tertib ikatan, kekutuban dan penghibridan mengubah jarak sebenar.
Jejari logam
Dalam logam, saiz diterbitkan daripada jarak jiran dalam kekisi. Struktur kristal dan nombor koordinasi mempengaruhi nilainya.
Jejari van der Waals
Menerangkan sentuhan rapat antara atom yang tidak terikat secara kovalen dan lazimnya lebih besar daripada jejari kovalen.
Trend berkala utama
Merentasi kala, cas nuklear meningkat sementara elektron baharu biasanya memasuki petala utama yang sama. Perisaian dalam petala tidak sempurna, jadi Z_eff meningkat dan awan elektron mengecut.
Merentasi kala
Daripada Na ke Cl, saiz umumnya berkurang kerana tarikan berkesan bertambah dalam petala utama yang sama.
Menuruni kumpulan
Petala utama baharu menambah jarak dan perisaian, maka jejari biasanya bertambah ke bawah.
Trend bukan anak panah mutlak
Takrif jejari dan keadaan ikatan boleh menukar susunan dua nilai yang hampir; trend ialah mekanisme penjelasan, bukan pengganti data.
Mengapa terdapat penyimpangan
Dalam blok d dan f, perubahan perisaian dan pengisian orbital menjadikan trend kurang licin daripada gambaran kumpulan utama.
Perubahan blok d lebih sederhana
Elektron d tambahan menambah perisaian ketika Z meningkat, lalu perubahan jejari merentasi logam peralihan sering lebih kecil.
Pengecutan lantanida
Elektron 4f menyaring dengan agak lemah. Tarikan berkesan meningkat sepanjang siri dan jejari mengecut, membantu menerangkan saiz Zr dan Hf yang hampir sama.
Panjang ikatan bukan jumlah dua sfera keras
Jumlah dua jejari kovalen ialah anggaran awal sahaja; ikatan berganda, kekutuban dan persekitaran mengubah jarak.
Satu unsur mempunyai beberapa jejari berguna
Jejari kovalen, logam dan van der Waals bagi unsur yang sama berbeza kerana masing-masing berasal daripada konteks eksperimen lain.
Ubah n dan Z_eff untuk melihat indeks kualitatif n²/Z_eff bagi saiz, bukan jejari jadual.
Pengukuran dan kaitan dengan sifat lain
Pembelauan sinar-X atau neutron memberi jarak antara nukleus, kemudian jejari diterbitkan menggunakan model struktur yang konsisten. Saiz lebih kecil sering berkorelasi dengan tenaga pengionan dan keelektronegatifan lebih tinggi.
Data jejari berasal daripada struktur. Nilai jadual bukan gambar langsung awan elektron tetapi parameter yang disimpulkan daripada bahan dan ikatan tertentu.
Saiz dan tenaga pengionan. Awan lebih padat biasanya memegang elektron valens lebih kuat, namun susunan orbital dan perisaian menghasilkan pengecualian.
Saiz dan keelektronegatifan. Dalam siri yang setanding, saiz kecil dan tarikan berkesan kuat membantu menerangkan keelektronegatifan tinggi, tetapi persekitaran kimia tetap penting.
Latihan berjawapan
Gunakan mekanisme fizik atau peraturan perakaunan sebelum mengambil jalan pintas.
Na atau Cl
Na atau Cl
Jawapan: Dalam kala 3, Cl mempunyai Z_eff lebih besar dalam petala yang sama lalu biasanya lebih kecil.
Li atau K
Li atau K
Jawapan: K mempunyai petala tambahan dan perisaian lebih kuat, maka saiznya jauh lebih besar.
Dua jadual jejari
Dua jadual jejari
Jawapan: Jangan bandingkan jejari van der Waals dengan jejari kovalen sebelum memastikan takrif dan persekitaran sama.