Атомний радіус
Атом не має жорсткої зовнішньої межі: електронна густина спадає поступово. Тому атомний радіус — оперативна кількість, що залежить від способу визначення: ковалентний, металевий, ван дер Ваальс або емпіричний радіус. Періодичні тренди коректно порівнювати лише в межах сумісних визначення.
Чому немає одного радіуса
Квантові орбіталі мають довгі хвости; не існує поверхні, де електронна ймовірність раптово стає нульовою.
Радіуси отримують із між'ядерні відстані або чітко визначених обчислювальні визначення.
Ковалентний радіус
Ковалентний радіус часто беруть як половину між'ядерна відстань між двома однаковими зв'язані атоми.
Порядок облігацій і хімічне середовище змінюють відстань, тому набори даних можуть трохи відрізнятися.
Металік і ван дер Ваальс
Металевий радіус пов’язаний із відстані до найближчих сусідів у металева решітка. Радіус Ван-дер-Ваальса описує контактна відстань без зв’язку.
Радіус Ван-дер-Ваальса зазвичай більший за ковалентний радіус того самого елемент.
Через період
Валентні електрони залишаються приблизно в тій самій основна оболонка, тоді як Z_ефф зростає.
Сильніше ефективне залучення стискає розподіл електронів, тому радіус загалом зменшується зліва направо.
Вниз на групу
Новий період додає основна оболонка. Збільшення n і екранування зазвичай переважає зростання Z.
Тому радіус загалом збільшується вниз групою.
d/f скорочення
Перехідний ряд і лантаноїди не дають ідеально монотонна тенденція, бо d та f електронний щит недосконало.
Скорочення лантаноїдів робить радіуси багатьох 5d елементів несподівано близькими до 4d гомологи.
Робота з даними
Перед порівнянням чисел перевіряйте визначення радіуса. Емпіричний атомний радіус та іонний радіус не є тим самим виміром.
Склеювання, координація і ступінь окислення впливають на реальні міжатомні відстані.
Звідки беруться дані про радіус
дифракція і молекулярна спектроскопія дають між'ядерні відстані, з яких будують радіусні шкали. Тверду поверхневий атом безпосередньо не вимірюють.
Різниця між таблиці на кілька pm може відображати інший склеювальне середовище або радіус конвенції.
Дисципліна порівняння
Періодичний радіусний тренд надійний лише за фіксованого визначення. У перехідний ряд зміни можуть бути малими й нерегулярними, тому просте правило не замінює виміряні дані.
Різні ковалентний, металевий та емпіричні радіуси того самого елемент відповідають різним фізичні конвенції і не є взаємно суперечливими.
Розібраний приклад
Через період
Загальний тенденція?
Розв’язання
Радіус зменшується.
Нижня група
Загальний тенденція?
Розв’язання
Радіус збільшується.
vdW проти ковалентного
Що зазвичай більше?
Розв’язання
радіус Ван-дер-Ваальса.