Aatomiraadius
Aatomil pole kõva välispiiri: elektrontihedus väheneb järk-järgult. Seetõttu on aatomiraadius operatsiooniliselt määratletud suurus, mille väärtus sõltub definitsioonist — kovalentne, metalliline ja van der Waalsi või empiiriline raadius. Trende tuleb võrrelda sama raadiuse tüüp'i sees.
Miks pole üht ainsat raadiust
kvantorbitaalid ulatuvad tails'ina väga kaugele; puudub pind, kus elektroni leidmise tõenäosus äkki nulliks muutuks.
Seetõttu saadakse raadiused tavaliselt tuumadevahelised kaugused'ist või selgelt määratud arvutuslik definitsioon'ist.
kovalentne raadius
kovalentne raadius on sageli pool kahe sama seotud aatom'i intertuuma distance'ist sobivas molekulis või kristallis.
sideme järk ja keemiline keskkond võivad distance'i muuta, mistõttu eri tables ei anna alati täpselt sama arvu.
Metallic ja van der Waals
metalliline raadius põhineb lähimate naabrite kaugused'il metallvõres. van der Waalsi raadius kirjeldab mitteseotud aatomite kontaktkaugus'i.
van der Waalsi raadius on sama elemendi kovalentne raadius'est tavaliselt suurem.
perioodi ulatuses
Perioodis jäävad valentselektronid ligikaudu samasse põhikiht'i, samal ajal Z_eff suureneb.
Tugevam efektiivne tõmme tõmbab elektronjaotus'i kokku ning raadius üldiselt väheneb vasakult paremale.
rühmas allapoole
Uus periood lisab põhikiht'i. Suurem n ja varjestus domineerivad tavaliselt kasvava tuumalaeng'i üle.
Seetõttu raadius üldiselt suureneb rühmas allapoole.
d/f contraction
siirdemetallide rida ja lanthanides ei järgi täiesti lihtsat monotonic trendi, sest d ja f elektronid varjestamaivad ebatäiuslikult.
Lanthanide contraction teeb paljud 5d raadiused üllatavalt sarnaseks 4d homologs'idega.
Andmete võrdlemine
Enne numbrite võrdlemist kontrolli raadiuse definitsioon'i. empiiriline aatomi raadius ja ionic raadius pole otse sama mõõde.
mõõdetud kaugused sõltuvad sidestumine'ust, koordinatsioon'ist ja oksüdatsiooniaste'ist.
Kust raadiuse andmed tuleb
röntgenkiirgus või elektrondifraktsioon ning molekulaarspektroskoopia annavad tuumadevahelised kaugused'i, millest koostatakse raadius scales. See on mudelipõhine määratlus, mitte nähtava aatomipiiri mõõtmine.
Kui kaks tabelit erinevad mõne pm võrra, võib põhjus olla erinev sidumiskeskkond, koordinatsioon või raadiuse konventsioon.
Trendide kontroll konkreetse võrdlusega
Kui võrreldakse sama perioodi main-group naabreid, tasub kõigepealt kontrollida, et raadiuse tüüp on sama. Alles siis seosta väiksem raadius suurema Z_eff väärtusega; eri mõõtmismeetodite arvude segamine võib trendi kunstlikult rikkuda.
Kui allapoole rühma liikudes number ootamatult väheneb, vaata enne järeldust d/f contraction'it, relativistlikud efektid'i ja kasutatud raadiuse definitsioon'i.
Lahendatud näide
Across period
Üldtrend?
Lahendus
raadius väheneb.
Down group
Üldtrend?
Lahendus
raadius suureneb.
vdW vs covalent
Kumb tavaliselt suurem?
Lahendus
van der Waalsi raadius.