La chimie de coordination s’intéresse notamment aux centres métalliques entourés de ligands. Géométrie, nature des ligands et structure électronique se combinent pour produire une diversité spectaculaire.
Couleurs intenses, magnétisme, catalyse et fonctions biologiques peuvent dépendre de cette organisation. C’est une passerelle magnifique entre tableau périodique, liaison chimique et molécules complexes.
Placez un ion métallique au centre d’une scène et changez les ligands autour de lui : parfois toute la couleur, la géométrie et la réactivité du système changent.
Un complexe associe généralement un centre métallique à des ligands, molécules ou ions capables de fournir une paire d’électrons pour une liaison de coordination.
Le cuivre(II) est entouré de six molécules d’eau ; les oxygènes apportent des doublets électroniques aux liaisons avec le métal.
Couleurs intenses, magnétisme, catalyse et fonctions biologiques peuvent dépendre de cette organisation. C’est une passerelle magnifique entre tableau périodique, liaison chimique et molécules complexes.
[Co(NH₃)₆]³⁺ : six ligands monodentates ⟹ nombre de coordination 6.
[Ag(NH₃)₂]⁺ : nombre de coordination ?
2.